錳酸鉀與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
錳酸鉀在堿性條件下能穩(wěn)定存在 在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng): 3MnO4- + 4H+ =2MnO4- + MnO2 + 2H2O CH3COOH<==>CH3COO- +H+ 因此: 3MnO4- + 4CH3COOH =2MnO4- + MnO2 + 2H2O + 4CH3COO-
醋酸,高錳酸鉀,氯化鉀三者混合在一起會(huì)與什么方程式?
酸性條件下,高錳酸鉀氧化氯化鉀生成氯氣2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H20
高錳酸鉀和溴化鉀在醋酸里反應(yīng)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)方程式
10KBr+2KMnO4+16CH3COOH=5Br2+12CH3COOK+2(CH3COO)2Mn+8H2O
高錳酸鉀與醋酸
在高錳酸鉀溶液中加入醋酸，也許會(huì)變紅，因?yàn)槿绻尤胩啵瑫?huì)將高錳酸鉀溶液稀釋?zhuān)緛?lái)是紫黑色的，稀釋了就變成淺紅色了。當(dāng)然醋酸是不可以和高錳酸鉀反應(yīng)的，加醋酸不會(huì)消耗高錳酸鉀。
至于樓上給的高錳酸鉀和氫氧化鈉的反應(yīng)，我剛剛在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明是不可行的。順便把過(guò)程寫(xiě)下來(lái)。
1.配N(xiāo)aOH溶液，目標(biāo)濃度為0.05M,20ml.pH測(cè)量為pH1=13.09
2.加入高錳酸鉀0.2010克，攪拌10分鐘。理論pH值為12.78。測(cè)量pH為pH2=12.97
3.在加入高錳酸鉀0.2069克，攪拌10分鐘，理論pH值為7，測(cè)量pH為pH3=12.99.
n.b.:
1.所有的pH都是用電子pH計(jì)測(cè)量，不是用pH試紙，我的第一次是用試紙測(cè)的，發(fā)現(xiàn)被高錳酸鉀氧化了，測(cè)試失敗。
2.第二次加高錳酸鉀，如果有反應(yīng)的話，應(yīng)該沒(méi)有氫氧化鈉剩余，所以最終結(jié)果應(yīng)該是高錳酸鉀溶液的pH。我另外測(cè)了高錳酸鉀溶液的pH,為7.22.但是測(cè)量結(jié)果顯示這兩次加高錳酸鉀都沒(méi)有明顯的pH變化。
所以結(jié)論：這個(gè)反應(yīng)方程式是杜撰出來(lái)的。
在溴化鉀溶液試管中加入醋酸再加高錳酸鉀反應(yīng)相關(guān)的方程式
搜一下:在溴化鉀溶液試管中加入醋酸再加高錳酸鉀反應(yīng)相關(guān)的方程式
高錳酸鉀與食醋反映了嗎?
會(huì)反應(yīng).食醋中不只是有CH3COOH,還有一些其他的有機(jī)酸,比如檸檬酸、枸櫞酸等等. 這些有機(jī)酸中有的還有-OH,有的含有碳碳雙鍵,有的含有氨基,所以可以被KMnO4氧化.而因?yàn)槭炒椎乃嵝圆⒉粡?qiáng),所以KMnO4的還原產(chǎn)物中可能會(huì)有MnO2存在.
醋酸能和高錳酸鉀反應(yīng)嗎?
醋酸沒(méi)有還原性,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色. 而乙二酸可以,兩個(gè)羧基因?yàn)檫B在一起,互相影響,所以具有比較強(qiáng)的還原性,從而使酸性高錳酸鉀溶液退色.
高錳酸鉀+雙氧水在水和稀醋酸中各反應(yīng)生成什么?
應(yīng)該不反應(yīng),高錳酸鉀氧化不了醋酸的C-C鍵
草酸與酸性高錳酸鉀,乙酸與酸性高錳酸鉀哪個(gè)能反應(yīng)
只有草酸可以反應(yīng),因?yàn)椴菟峋哂羞€原性,而乙酸還原性很弱.草酸與高錳酸鉀反應(yīng)方程式為: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O