錳酸鉀與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式
3K2MnO4 + 2H2SO4 === MnO2(沉淀) + 2KMnO4 + 2K2SO4 + 2H2O 反應(yīng)描述:就是+6價(jià)錳在酸性環(huán)境下的歧化反應(yīng),這個(gè)比較特殊,一般歧化反應(yīng)通常在堿性環(huán)境下發(fā)生的,現(xiàn)象就是溶液由綠色變成紫紅色伴有褐黑色沉淀
濃硫酸通入酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象
濃硫酸通入酸性高錳酸鉀: H2SO4(濃)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(高錳酸酐,綠色油狀物質(zhì))+H2O,現(xiàn)象即紫色溶液變綠色油狀物.另外,濃鹽酸通入酸性高錳酸鉀: 16H+ + 10Cl- + 2MnO4-=2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O,現(xiàn)象即紫色溶液變?yōu)闊o色(淺肉色,高中常寫為無色)溶液.
高錳酸鉀與濃硫酸反應(yīng)及現(xiàn)象
離子反應(yīng): H2SO4(濃)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又稱高錳酸酐)+H2O Mn2O7(墨綠色油狀物質(zhì))熔點(diǎn)為5.9℃遇有機(jī)質(zhì)發(fā)生爆炸生成MnO2黑的絮狀的物質(zhì). 另外Mn2O7受熱也會分解:2Mn2O7=4MnO2+3O2↑ 高中階段我們認(rèn)為濃硫酸中少水,所以包括強(qiáng)電介質(zhì)在內(nèi)都不能電離,當(dāng)然大學(xué)階段可以知道濃硫酸是十分好的溶劑(只是黏度大不易于分子和離子的擴(kuò)散,故難電離). 我暈怎么改了,算了上面的你留著吧! 濃鹽酸與KMnO4的反應(yīng)為:16H+ +10Cl- +2(MnO4)-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
酸化的高錳酸鉀氧化硫酸的反應(yīng)
你好哦~ 解析;二氧化硫通入酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色 體現(xiàn)了SO2的還原性,方程式如下; 2KMnO4+5 SO2+2 H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2 H2SO4 其實(shí)可以這樣理解 KMnO4 具有強(qiáng)氧化性.S02具有還原性,所以他們在一起要發(fā)生氧化還原反應(yīng). 所以就褪色了 啊~ 呵呵~ 滿意請采納
濃硫酸回合高錳酸鉀反應(yīng)嗎
濃硫酸中中S與高錳酸鉀中的Mn均為最高價(jià)態(tài),他們均為強(qiáng)氧化劑,而它們分子中的二價(jià)氧還原性較弱,因此二者不足以發(fā)生氧化還原反應(yīng);而非氧化還原反應(yīng)顯然無法發(fā)生;如果發(fā)生了反應(yīng),可能是濃硫酸遇水發(fā)熱,致使高錳酸鉀受熱分解.
高錳酸鉀加硫酸會發(fā)生什么?
沒什么反應(yīng)的,酸性高錳酸鉀溶液就是用硫酸酸化的.
用硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時(shí)被還原,顏色消失,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,并保持30s不消失. 2、高錳酸鉀,在硫酸條件下與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水,反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O. 3、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應(yīng)中草酸是還原劑.
高錳酸鉀遇硫酸會產(chǎn)生熱嗎?如果是,產(chǎn)生了什么物
濃硫酸放熱.生成七氧化二錳(墨綠色油狀液體,會爆炸)和硫酸氫鉀
二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)是歧化反應(yīng)嗎
不是歧化反應(yīng)。
1、歧化反應(yīng)：歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。
例：3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
該反應(yīng)中只有硫元素這一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，3個(gè)硫原子有2個(gè)得電子生成硫離子，有1個(gè)失電子生成亞硫酸根，硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。
Cl2+H2O=HCl+HClO
該反應(yīng)中只有氯元素這一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氯氣分子中有1個(gè)得電子生成氯離子，有1個(gè)失電子生成次氯酸，氯氣單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。
2、二氧化硫和高錳酸鉀的反應(yīng)方程式為：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
可以看出該反應(yīng)中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化。
硫元素由+4價(jià)升為+6價(jià)，二氧化硫作還原劑被氧化。
錳元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，高錳酸鉀作氧化劑被還原。
可見該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不符合歧化反應(yīng)的條件。
酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
高錳酸鉀和二氧化硫只有在酸性條件下才能反應(yīng),我們也常用酸性高錳酸鉀溶液來除去so2,化學(xué)方程式是 5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4 一般都是用酸性高錳酸鉀溶液,因?yàn)樗难趸Ч詈?當(dāng)然中性和堿性條件下都是可以反應(yīng)的,應(yīng)該是生成錳酸鉀(k2mno4)或者二氧化錳. 高中階段應(yīng)該知道此知識點(diǎn).