二氧化錳和濃鹽酸 離子方程式
離子方程式：4H+（氫離子）+2Cl-（氯離子）+MnO?（二氧化錳）=△=Mn2+（錳離子）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）
化學方程式：4HCl(濃）+MnO?=△=MnCl?（氯化錳）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）
實驗室常用二氧化錳氧化濃鹽酸法制取氯氣，在加熱時反應生成二氯化錳、氯氣和水，化合價升降總數均為2。濃鹽酸可拆，因為其濃度為36.5%，不是純凈物，濃硫酸98%才不拆。
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?、Co2O3
只要能電離出H+的酸即可參加并且發生此歸中反應；如：草酸。但由于參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。
如果此酸為有機酸，且易揮發，那么要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
擴展資料：
二氧化錳用途
用作干電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用于制造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外，還可用于橡膠工業以增加橡膠的粘性。還可在化學實驗中用做催化劑。
用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑。
用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑。
與單質鋁粉發生鋁熱反應，制得錳。
用作顏料、黃色玻璃等。
與熱的濃鹽酸反應制取氯氣。
與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應制取錳酸鉀。
高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。
參考資料來源：百度百科-二氧化錳
2氧化錳與濃鹽酸反應離子方程式
MnO2+4H+ +2Cl-==Mn2+ +Cl2+2H2O還有氣體符號,我不會加 濃鹽酸(揮發)可以拆開,濃硫酸不行
二氧化錳與濃鹽酸的離子方程式?
4HCl(濃)+MnO2=(條件加熱)=MnCl2+Cl2(氣體符號)+2H2O 離子方程式為: 4H+ 2Cl- +MnO2=(條件加熱)=Mn2+ +Cl2(氣體符號)+2H2O
濃鹽酸和二氧化錳反應離子方程式
MnO2 + 4H+ + Cl- ====== Mn2+ + Cl2(氣體符號) + 2H2O