市售分析純硝酸濃度是多少
市售分析純硝酸濃度是65%至68%,密度1.4克每毫升.
怎樣檢測(cè)硝酸的濃度?
PH試紙
硝酸濃度測(cè)定方法還有會(huì)的嗎 有會(huì)的吱聲
方法簡(jiǎn)介最常用的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液是氫氧化鈉,有時(shí)也用氫氧化鉀或氫氧化鋇,標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O: OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O62﹣+H2O 如果酸、堿不太弱,就可以在水溶液中用酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.離解常數(shù)[1]Ka.
如何將濃度為65% – 68%的分析純硝酸配成0.6mol/L的硝酸
65%硝酸的密度約為1.4g/mL 65%硝酸的物質(zhì)的量濃度為:1.4*1000*0.65/63=14.4mol/L 要與制1L0.6mol/L硝酸,需要的體積為:1*0.6*1000/14.4=41.7mL 取41.7mL硝酸,稀釋至1L,就得到0.6mol/L的硝酸. 如果要精確濃度,需要用基準(zhǔn)碳酸鈉標(biāo)定.
如何快速測(cè)定工業(yè)濃硝酸的濃度
2、下面的方法是測(cè)硫酸的，其實(shí)際測(cè)得是H+離子，所以也適合測(cè)工業(yè)中的廢硝酸
（1）實(shí)驗(yàn)原理
溶液中殘酸的測(cè)定是利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定殘酸中的H2SO4，其反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以甲基紅-次甲基蘭混合指示劑判斷終點(diǎn)。
但溶液的化學(xué)成分是非常復(fù)雜的。例如Fe3+離子的存在，當(dāng)由滴定管中加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀：Fe3++OH-=Fe(OH)3（沉淀），不僅消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，同時(shí)由于產(chǎn)生大量的Fe(OH)3沉淀，使終點(diǎn)無(wú)法判斷。為消除Fe3+離子的干擾，本法采用Ca-EDTA掩蔽Fe3+離子的方法。EDTA為有機(jī)試劑乙二胺四乙酸的二鈉環(huán)，通常以Na2H2Y表示，它在水中完全離解成H2Y2-，即：
Na2H2Y=2Na++H2Y2-，Ca2+與首先生成CaY2-絡(luò)離子：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，由此反應(yīng)生成的酸預(yù)先與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中和掉（此NaOH消耗體積不計(jì)），然后再Ca-EDTA中加入殘酸液，此時(shí)殘液中Fe3+離子的便取代中CaY2-的Ca2+：Fe3++ CaY2= Ca2++FeY-，由于形成FeY-使Fe3+被掩蔽起來(lái)，不與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定即可。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
① 取Ca-EDTA溶液20ml至250ml錐形瓶中，加甲基紅一次甲基蘭指示劑3~4滴；
② 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫變綠色，此時(shí)所消耗的NaOH溶液體積可以不計(jì)；
③ 再用移液管準(zhǔn)確量溶液5.00ml（先取5ml稀釋至100ml,在量取）置于上述錐形瓶中；
④ 補(bǔ)加甲基紅-次甲基蘭指示劑2~3滴，
⑤ 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)榫G色，為終點(diǎn)；
記下步驟⑤所消耗的NaOH溶液體積，計(jì)算熱酸浸出液中H2SO4含量：
M(H2SO4)=T VNaOH / V液 (g/L)
式中：VNaOH—滴定消耗NaOH的量，ml;
T—NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定度，mg/ml;
V液—取樣的量，ml;
（3）試劑：
① Ca-EDTA溶液：稱(chēng)取100g氯化鈣和50gEDTA溶于水中，并稀釋到1000ml;
② 甲基紅-次甲基蘭混合指示劑：稱(chēng)取0.3g甲基紅溶于500ml乙醇中，0.4g次甲基蘭溶于50ml水中，兩者混合；
參考資料：礦石及有色金屬分析手冊(cè)
怎樣測(cè)試硝酸98%濃度
98 % HNO3 密度 1.5008 (20℃)波美度 48.4 濃度23.3 mol/L 可以用液體密度計(jì)測(cè)量 稀釋100倍后用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定.
如何用65% – 68%的分析純硝酸配成7M的硝酸
你首先查一下66%-68%的硝酸的分子量M,密度d g/mL,這些數(shù)據(jù)在你的試劑瓶上廠家會(huì)給的.然后假設(shè)要配v mL的7mol/L的硝酸,我們這里取中,按67%算,則你算出將要取已知濃度硝酸的體積為V=(7*v*M/1000)/(d*67%) 最后將V mL的66%-68%的硝酸倒進(jìn)v mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻即得.
如何將濃度為65% – 68%的分析純硝酸配成70%濃度的硝酸?
濃鹽酸 :37% ,1.18 mol/L(前者為質(zhì)量分?jǐn)?shù),后者是物質(zhì)的量濃度,下同) 濃硝酸:65%,1.4 mol/L 濃硫酸:98 %,1.84 mol/L 濃氨水:25%-28%甚至更高 電導(dǎo)是對(duì)于某一種導(dǎo)體允許電流通過(guò)它的容易性的量度.因此電導(dǎo)越大,就越容易導(dǎo)電.說(shuō)明水中含有的雜質(zhì)越多,水質(zhì)越差.純水不導(dǎo)電
工業(yè)硝酸的濃度如和確定
把硝酸和適量的金屬鋅反應(yīng),收集生成氣體的體積,根據(jù)氮元素守恒就可以得到硝酸中的NO3-有兩個(gè)去向:變成硝酸鋅里面的氮和氮的氧化物里面的氮,然后由氮守恒列方程就可以算出工業(yè)硝酸內(nèi)硝酸的物質(zhì)的量,再用C=n/V就可以算出硝酸的濃度了
誰(shuí)能告訴我怎么檢測(cè)硝酸的濃度?
手里如果有膽礬(五水硫酸銅)和68%的硝酸,建議你這么去做(很粗略,但實(shí)用): 1、先將膽礬加熱除水,得到白色無(wú)水硫酸銅固體;然后磨細(xì)成粉; 2、各取1毫升98%的硝酸和68%的硝酸于試管中,將磨細(xì)的無(wú)水硫酸銅一樣多(1克以上)加入其中,攪拌或振蕩試管; 3、對(duì)比兩支試管中硫酸銅的顏色,若硫酸銅只是微微變藍(lán),則說(shuō)明是98%的硝酸;若顯著變藍(lán)則是68%的硝酸.