分析純HCL如何配成1M HCL? 麻煩舉個(gè)例子，麻煩解釋簡(jiǎn)單點(diǎn)，謝謝

你這個(gè)分析純的 鹽酸沒有告訴濃度和密度啊，

總不會(huì)是 氯化氫氣體吧。

濃鹽酸一般是 1.19g/cm3 , 37% 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

V *1.19g/cm3 *37% = 0.1L *1mol/L *36.5g/mol

V =8.3mL

需要量取分析純的濃鹽酸 8.3mL .

使用 100mL 容量瓶來(lái)配制，不用管加入多少蒸餾水，反正最后要定容的。

量取 8.3mL 濃鹽酸，加入小燒杯中 稀釋，冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移到 100mL容量瓶中

再洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移到該容量瓶中，最后加入蒸餾水定容到100mL

由于鹽酸容易揮發(fā)，只能配制一個(gè)大致的濃度，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定該鹽酸，得到一個(gè)準(zhǔn)確的濃度

首先看你用的HCl的標(biāo)簽，上邊有濃度。然后根據(jù)CV=C1V1得到濃HCl需要的體積就可以了

用濃鹽酸怎么配制1mol/l的鹽酸

在濃鹽酸中加水稀釋到這個(gè)濃度就可以 操作步驟: 1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9mL 2、注入1000mL水 3、搖勻,使?jié)恹}酸與水混合 4、密閉儲(chǔ)存 5、完成配置 要配制1升0.1mol/L的稀鹽酸,需要12mol/L的濃鹽酸的體積是,1000*0.1/12=8.3毫升. 即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可.

怎么將0.5mol/的鹽酸變成1mol/l

(1)蒸發(fā)一部分水 (2)溶解一部分氯化氫

1M HCL怎么配

是1mol/L的HCL吧? 濃鹽酸的濃度大概是35%到37%,一般濃鹽酸是6moL/L的,稀釋一下就可以了 1mol/L鹽酸,你看上面有沒有寫“標(biāo)準(zhǔn)6”的字樣 如果不會(huì)要求很準(zhǔn)確,只要稀釋倍數(shù)對(duì)就沒有問題. 如果要配的話就要 1.根據(jù)摩爾質(zhì)量算出需要純鹽酸的質(zhì)量, 2.根據(jù)濃度算出要濃鹽酸的質(zhì)量 3.配成溶液 但是你要是做題目就這么做要是真配的話,要是你操作不熟練的話,還是直接稀釋6倍好了,濃鹽酸不是那么好稱的

怎樣用化學(xué)純濃鹽酸(36%~38%)配制成1mol/L的鹽酸溶液

36%~38%是質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計(jì)算出濃度為9.86~10.4 mol/L,所以可以取98mL左右的濃鹽酸定容到1L即可.

怎樣用37%鹽酸溶液配制成0.1mol/L的鹽酸溶液

假設(shè)配制1000毫升0.1mol/L的鹽酸溶液 需要鹽酸的物質(zhì)的量為: 1*0.1=0.1摩爾 37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升 則需要濃鹽酸的體積為: 0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml 配制:量取8.2毫升濃鹽酸,加入到燒杯中,加少量稀釋,將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗燒杯1-2次,將洗液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加水至刻度,搖勻即可. 希望對(duì)你有幫助.

10%鹽酸怎么配置1mol/L的鹽酸

如果要配置100毫升(0.1升) 1*0.1*36.5÷10%=36.5(克) 稱取10%鹽酸36.5克,……加蒸餾水至100毫升就成了1mol/L的稀鹽酸.

稀釋鹽酸的配制

濃鹽酸密度1.19g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%.如果要配置0.01mol/L的鹽酸1L,要量取多少ml分析純濃鹽酸?計(jì)算如下:(0.01mol/L*1L*36.5g/mol)/(1.19g/cm3 *37.5%)==0.818ml