催化劑的分類

催化劑種類繁多,按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑; 按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑, 均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑. 多相催化劑有固體酸催化劑、有機堿催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等; 按照反應類型又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構化等催化劑; 按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑.

催化劑的基本類型有那些

催化劑的基本類型有：

一、均相催化

催化劑和反應物同處于一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。

均相催化劑包括液體酸、堿催化劑和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。

二、多相催化

多相催化劑又稱非均相催化劑，用于不同相（Phase）的反應中，即和它們催化的反應物處于不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。

三、生物催化

酶是生物催化劑，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物（絕大多數的蛋白質。但少量RNA也具有生物催化功能），舊稱酵素。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，淀粉。酶催化淀粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。

擴展資料：

催化劑制備方法：

一、機械攪拌法

將兩種以上的物質混合到混合設備中。例如，在轉化吸收脫硫劑的制造過程中，活性組分（如二氧化錳、氧化鋅、碳酸鋅）和少量粘合劑（如氧化鎂、氧化鈣）的粉末計量以可調的轉速和傾斜度連續加入轉盤。同時，將計量好的水和粉末噴軋在一起，形成一個直徑均勻的球體，然后干燥粘合。烘焙是成品。

二、沉淀法

該方法用于制備具有高分散性且含有一種或多種金屬氧化物的催化劑。在多組分催化劑的生產中，合適的沉淀條件對保證產品組成的均勻性和生產高質量的催化劑至關重要。

通常的方法是在一種或多種金屬鹽溶液中加入沉淀劑（如碳酸鈉和氫氧化鈣），通過沉淀、洗滌、過濾、干燥、成型、焙燒（或活化）得到最終產品。

三、浸漬

高孔率載體（如硅藻土、氧化鋁、活性炭等）在一定溫度下浸泡在含有一種或多種金屬離子的溶液中，溶液進入載體的孔中。載體干燥、干燥和煅燒，載體內表面附著一層固體金屬氧化物或鹽。

參考資料來源：百度百科—催化劑

主要催化劑的種類?

催化將有毒物質轉化為無毒物質的反應的催化劑

光催化劑的種類

包括二氧化鈦、氧化鋅、氧化錫、二氧化鋯、硫化鎘等多種氧化物硫化物半導體。

光催化材料是指通過該材料、在光的作用下發生的光化學反應所需的一類半導體催化劑材料。

典型的天然光催化劑就是我們常見的葉綠素，在植物的光合作用中促進空氣中的二氧化碳和水合成為氧氣和碳水化合物。總的來說納米光觸媒技術是一種納米仿生技術，用于環境凈化，自清潔材料，先進新能源，癌癥醫療，高效率抗菌等多個前沿領域。

擴展資料

催化反應

光觸媒的作用

1、抗菌性： 殺滅大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、肺炎克雷伯氏菌、綠膿桿菌、病毒等。

2、空氣凈化：分解空氣中有機化合物及有毒物質：苯、甲醛、氨、TVOC等。

3、除臭 ：去除香煙臭、垃圾臭、生活臭等惡臭。

4、防霉防藻： 防止發霉、防止藻類的產生，防止水垢的附著。

5、防污自潔：分解油污、自清潔。

光觸媒的特性

1、安全性

作為食品藥品添加劑，經過美國FDA認證，使用非常安全（需要說明的此處應該指微米及以上尺度的二氧化鈦，其他材料的光觸媒或是更小尺度的二氧化鈦的安全性并未得到嚴格認證）。

2、持久性

由于光觸媒只是提供了反應的場所，它本身并不參與化學反應，所以它的作用效果是持久的（在存在大量礦物質的情況下，也存在鈍化的可能。比如對硬水處理是可能發生碳酸鈣等水垢沉積時作用效果會很快下降）。

參考資料來源：百度百科-光催化

參考資料來源：百度百科-光催化劑

求催化材料的定義和分類

定義：根據IUPAC于1981年提出的定義，催化材料是一種物質，它能夠加速反應的速率而不改變該反應的標準Gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化材料的反應為催化反應。

催化劑有三種類型，它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。

均相催化劑和它們催化的反應物處于同一種物態（固態、液態、或者氣態）。例如：如果反應物是氣體，那么催化劑也會是一種氣體。笑氣（四氧化二氮）是一種惰性氣體，被用來作為麻醉劑。然而，當它與氯氣和日光發生反應時，就會分解成氮氣和氧氣。這時，氯氣就是一種均相催化劑，它把本來很穩定的笑氣分解成了組成元素。

多相催化劑和它們催化的反應物處于不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。

酶是生物催化劑。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。

催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。

僅僅由于本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量并不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處于均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。

人們利用催化劑，可以提高化學反應的速度，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑并不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應后，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然后在整個反應結束之前又重新產生。

使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。

目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由于形成了很容易分解的“中間產物”，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由于吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物里如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。

催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一類型的反應加速進行。例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫：

HCOOH=H2O+CO

HCOOH=H2+CO2

如果用固體Al2O3作催化劑，則只有脫水反應發生；如果用固體ZnO作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定類型的化學反應過程。因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。

在催化反應里，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。

催化劑在現代化學工業中占有極其重要的地位，現在幾乎有半數以上的化工產品，在生產過程里都采用催化劑。例如，合成氨生產采用鐵催化劑，硫酸生產采用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都采用不同的催化劑。

酶，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，淀粉酶催化淀粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。目前，酶制劑的應用日益廣泛。

手性催化劑的種類

手性催化劑按其反應類型可分為不對稱催化氫化,不對稱催化氧化,不對成雙羥基化,不對稱羥氨化,不對稱催化環丙烷化,不對稱氫氰化,羥基不對稱催化還原等,要是要文檔的話我這有.

什么是催化劑

催化劑的定義是：在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質（固體催化劑也叫觸媒）。

催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。

擴展資料

催化劑的組成：

絕大多數催化劑有三類可以區分的組分：活性組分、載體、助催化劑。

活性組分是催化劑的主要成分，有時由一種物質組成，有時由多種物質組成。

載體是催化活性組分的分散劑、黏合劑或支撐體，是負載活性組分的骨架。將活性組分、助催化劑組分負載于載體上所制得的催化劑成為負載型催化劑。

常用載體的類型：低比表面積的有：剛玉、碳化硅、浮石、硅藻土、石棉、耐火磚；高比表面積的有：氧化鋁、SiO2-Al2O3、鐵礬土、白土、氧化鎂、硅膠、活性炭。

助催化劑是加入到催化劑中的少量物質，是催化劑的輔助成分，其本身沒有活性或者活性很小，但是它們加入到催化劑中后，可以改變催化劑的化學組成、化學結構、離子價態、酸堿性、晶格結構、表面結構、孔結構、分散狀態、機械強度等，從而提高催化劑的活性、選擇性、穩定性和壽命。

催化反應有以下四個基本特征：

1. 催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。

2. 催化劑只能加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。

3. 催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。

4. 催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身并不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。

參考資料：百度百科——催化劑（化學中的改變反應物的化學反應速率）

煙氣脫硝中采用的催化劑有哪些種類

根據不同的分類依據,催化劑可以被分為很多種,比如就以原材料不同來分,催化劑分為鉑系列、鈦系列、釩系列及混合型系列.其中鉑系列由于價格的原因,現在已經基本不再煙氣脫硝技術中被運用了.如果按照結構的區別,催化劑又有板式、波紋式和蜂窩式的區分,而且沒有形式的催化劑都有各自不同的特點、性能.另外,溫度的不同也會使得催化劑產品有所不同,而高溫型和低溫型就是兩種最具代表性的催化劑產品.由于適用溫度不同,所以在應用的時候也會有針對性,我們不要選錯了.

常見的催化劑有哪些種類?其中哪些催化劑適合進行高分子化

常見的催化劑有哪些種類?其中哪些催化劑適合進行高分子化 高分子催化劑是一種對化學反應具有催化作用的高分子.生物體內的酶就是一種高活性、高選擇性的天然高分子催化劑,但由于是水溶性的,故在工業應用上受到限制

都有什么催化劑,載體顆粒都什么形狀

催化劑種類很多,首先分為熱催化劑(一般催化劑)和光催化劑,熱催化劑又分為:金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、酸堿催化劑、過渡金屬絡合物催化劑等等.載體形狀大部分用粉末狀……