瑞利散射和丁達爾現像的區別
丁達爾效應:由于溶膠的高度分散性和多相不均勻性, 當一束波長大于溶膠分散相粒子尺寸的入射光照射到溶膠系統, 可發生散射現象-丁達爾現象. 瑞利散射:入射光在線度小于光波長的微粒上散射后散射光和入射光波長相同的現象.
丁拉爾現象是什么？
丁拉爾現象又譯為丁鐸爾（Tyndall）現象
當一束光線通過溶膠，若從入射光的垂直方向上（側面）觀看，則在光線通過溶膠的部位，可看到一個光柱，這現象稱為丁鐸爾現象。它是區別溶膠和真溶液最簡便的方法。
眾所周知，光通過一分散體系時，可發生光吸收、光反射、光散射幾種現象。就光反射與光散射來說，當分散相的粒子大于入射光波長時發生反射，當粒子小于入射光波長時發生散射。可見光波長為400-700mm，膠體粒子大小為1-100nm，故發生散射現象。丁鐸爾現象實質上是溶膠對光的散射現象。
實驗證明，對粒子半徑≤47nm的分散體系，散射擊光強度與波長的四次方成反比，所以，入射光波長越短，散射越強。如果入射擊的為白色光（復色光），則其中波長短的藍色和紫色光將容易散射擊，因此，散射光（也稱乳光）為淡紫色，根據光互補原理透過光則應呈淡橙紅色。散射光強度與粒子體積的平方成正比。所以在低分子分散系中光散射疚十分微弱，往往不易觀察到；而對粗分散系，粒子大小又促使發生反射，所以在膠體中可見到最大程度的散射光，丁鐸爾現象是膠體所特有的標志。
散射光強度還與分散相、分散介質的折射率有關，兩者相差越大則散射光越強。憎液溶膠在分散相與分散介質間有相界面豐在，兩者折射擊率相差較大，所以丁鐸爾現象特別明顯。而高分子溶液，由于高分子物分子溶解于溶劑中，高分子物分子被溶劑分子所裹住，沒有相界面存在，兩者折射率無明顯區別，丁鐸爾現象級為微弱。
自然界中丁鐸爾現象是十分普遍的。我們抬頭仰望，看到的是蔚藍的天空。這是由于在天空中浮游著許多塵埃和小水滴，可視為氣溶膠，天空背后是漆黑的宇宙空間，所以，看到的是被天空散射的光——呈蔚藍色。而如果直對太陽望去，則看到的透過光，是橙紅色的太陽。又如：從側面觀看吸煙者吐出的煙霧是淡藍色的，大海是藍色的，這些均是由于丁鐸爾現象所造成的。
如何判斷物質是溶液或者是膠體
丁達爾效應 膠體能有丁達爾現象,而溶液幾乎沒有,可以采用丁達爾現象來區分膠體和溶液. 當一束光線透過膠體,從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”,這種現象叫丁達爾現象,也叫丁達爾效應(Tyndall effect).
怎么鑒別分散體系
當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應。
在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子大于入射光波長很多倍，則發生光的反射；如果粒子小于入射光波長，則發生光的散射，這時觀察到的是光波環繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達爾效應就是光的散射現象或稱乳光現象。由于溶膠粒子大小一般不超過 100 nm ，小于可見光波長（ 400 nm ～ 700 nm ），因此，當可見光透過溶膠時會產生明顯的散射作用。而對于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強。所以說，膠體能有丁達爾現象，而溶液沒有，可以采用丁達爾現象來區分膠體和溶液。
膠體粒子在帶電磁場作用下在分散系里作什么
能將膠體溶液區別于其他分散系的實驗是丁達爾效應. 丁達爾效應: ①當光束通過氫氧化鐵膠體時,可以看到一條光亮的通路,這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的,即為丁達爾效應.
丁達爾效應與丁達爾現象有什麼區別
效應是動作,現象是外在表現
膠體的特征:能產 – —-.區別膠體與其他分散系的常用方法——.這個什么填啊,主要是第一個空.
膠體的特征:能產生 丁達爾效應 區別膠體與其他分散系的常用方法用一束激光透過分散系,看有無明亮的光的通路
丁達爾現象規律是?
你好! 膠體有丁達爾現象,而溶液無丁達爾現象.因為膠體微粒直徑小于入射光的波長,使光發生散射,形成光的“通路”,而溶液中微粒較小,對光的散射作用微弱,觀察不到丁達爾現象.所以可以用丁達爾現象區別膠體和溶液.
丁達爾效應是膠體與溶液的本質區別嗎?
不是!它們的本質區別是容質的顆粒大小,丁達爾效應只是用來區分它們的一種現象
電泳和丁達爾效應能否區別膠體和溶液
能 電泳 電泳:帶電顆粒在電場作用下,向著與其電性相反的電極移動,稱為電泳(electrophoresis, EP). 電泳現象和丁達爾效應是膠體特有的 這是由于粒子的半徑大小有區別 造成物理性質的差別 所以可以