求金考卷答案，，化學(xué)，，高一的，，
化學(xué).其實(shí)好學(xué).
第一.不要討厭它.如果做不到喜歡.就做到不討厭就好了.
第二.看書.習(xí)題固然很重要.但課本更重要.每講一課.你把這一課的課文看3遍以上.
第三.注意一下每一課的方程式.還有各個(gè)方程式的反應(yīng)條件與現(xiàn)象(問問老師每一個(gè)方程式的催化劑都是什么.然后記下來(lái).最后一看反應(yīng)的催化劑和條件就能知道什么方程式了).這個(gè)得下點(diǎn)工夫.如果你能背的爐火純青的話.你不考90也難.
第四.溶解性表.這個(gè)是初三必背的.現(xiàn)在也必須背.重中之重!
第五.元素周期表.不用背完.前20必須背.然后學(xué)到哪背到哪.
第六.金屬的活動(dòng)性表和非金屬的活動(dòng)性表.背一下.只有好處.沒壞處.
第七.找到學(xué)化學(xué)的感覺和規(guī)律.比如:第一章氧化還原反應(yīng).除了方程式以外.只用記十個(gè)字:失 升 氧 還 氧 ,得 降 還 氧 還
即:失(得)電子.化合價(jià)升高(降低).發(fā)生氧化(還原)反應(yīng).做還原(氧化)劑.得到氧化(還原)產(chǎn)物.
順便記一個(gè)四大反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系.
第八.找本講解類的參考書.多看看.
如果你做的到上面的.高三你就可以考化學(xué)競(jìng)賽了.至少能得個(gè)二等獎(jiǎng)
補(bǔ)充：
都在這兒了，高中關(guān)于堿金屬這一章重點(diǎn)就在鈉，其他的最多也就十來(lái)個(gè)，可以通過(guò)他們的通性推導(dǎo)，考試一般不作要求。
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2O
CO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
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金考卷高一必修二化學(xué)答案元素周期表與元素周期律
結(jié)合元素周期表,元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律.
元素周期律的本質(zhì)：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性.
元素周期律的內(nèi)容：
原子半徑變化示意圖一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增.
二、主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外,由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià),故從ⅣA族開始.
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；
四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱,簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng).
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強(qiáng)；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng),簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱.
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng),金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng).
五、最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中,元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；
同一族中,元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）.
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難.
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.
此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補(bǔ)充：
隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.
隨同一族元素中,由于周期越高,價(jià)電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.
元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性就越強(qiáng).
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng).
同一族的元素性質(zhì)相近.
具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子,理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的,這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因.
以上規(guī)律不適用于稀有氣體.
還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：
元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能就越小；非金屬性越強(qiáng),其第一電子親和能就越大.
同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子.
化學(xué)題在線解答
這種物質(zhì)一般是有機(jī)物 有可能是有氫氧碳 利用二氧化碳中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳的質(zhì)量6g 水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求出氫的質(zhì)量 0.8g 當(dāng)著兩個(gè)質(zhì)量想加為燃燒物的質(zhì)量 則此燃燒物由氫元素 碳元素組成 如果兩個(gè)質(zhì)量想加小于燃燒物的質(zhì)量 則此燃燒物中含有氧元素 由此可見 題目中某物由 氫元素 碳元素 氧元素組成
初三化學(xué)題及答案
｛論證｝他們經(jīng)過(guò)思考和推理后，首先排除了猜想（ ）你覺得他們的理由是（ ）進(jìn)而再排除了猜想（ ）。對(duì)余下的一種猜想，該同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，你認(rèn)為他們的根據(jù)是（ ）。
②（或③），因?yàn)槟咎窟^(guò)量，高溫時(shí)能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)
③（或②），過(guò)量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO2或CO
｛得出結(jié)論｝假黃金的化學(xué)組成是：（ ）
①“假黃金”可能由C，Zn，Cu三種單質(zhì)組成；
已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式______，D的化學(xué)式______．（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)
白色沉淀E遇空氣變成紅褐色沉淀F，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，該變化的反應(yīng)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，紅褐色沉淀F[Fe（OH）3]與鹽酸反應(yīng)：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G為FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻），
溶液中含有k+離子，所以D溶液是KCl溶液；B溶液與C溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和KCl，所以，B溶液與C溶液為FeCl2 溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl3溶液）與A 反應(yīng)到B，所以
B溶液為FeCl2 溶液，C溶液KOH溶液，A為Fe；
（1）由以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，故答案為：FeCl2；KCl；
（2）由以上分析知E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）G溶液（FeCl3溶液）與A 反應(yīng)為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．鑒別G溶液中陽(yáng)離子（Fe3+）的方法較多，中學(xué)主要有①觀察溶液呈黃色；②加堿有紅褐色沉淀生成；③加KSCN溶液后溶液呈紅色；④加苯酚呈紫色．一般常用KSCN溶液鑒別Fe3+，方法是：取少許G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，
故答案為：取少許G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
無(wú)色的濃硝酸久置變黃這一顏色變化過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化沒？
無(wú)色的濃硝酸久置變黃——部分硝酸見光分解：4HNO3=（光）2H2O+4NO2↑+O2↑，NO2溶解在溶液中呈黃色，化學(xué)變化。
—-
答案只有b。
a蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃——蛋白質(zhì)中的苯環(huán)和硝酸作用生成黃色物質(zhì)，是化學(xué)變化。
b用鉑絲蘸取食鹽溶液灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰——焰色反應(yīng)，溫度較高條件下電子向高能態(tài)躍遷后自發(fā)輻射出可見光，是物理變化。
c pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色——pH試紙中指示劑電離平衡移動(dòng)，化學(xué)變化。
d無(wú)色的濃硝酸久置變黃——見置頂處。
e無(wú)水硫酸銅吸水——CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，化學(xué)變化。
f白磷變成紅磷——不同的單質(zhì)是不同的化學(xué)物質(zhì)（這里體現(xiàn)在白磷和紅磷結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同），化學(xué)變化。
化學(xué)題目:根據(jù)C是4價(jià) H是1價(jià) N是3價(jià) 0是2價(jià)的原則分子可能成立的是A C3H8 BC3H70 C :C2H50 D C2H6NO
請(qǐng)你記住:在有機(jī)化合物中,烴的分子中,氫原子一定是偶數(shù),不可能是奇數(shù),在烴的含氧衍生物(即CxHyOz)中不論氧原子的個(gè)數(shù)是奇數(shù)還是偶數(shù),氫原子的個(gè)數(shù)也必定是奇數(shù),在含有C、H、O、N四種元素的有機(jī)物中,氮原子的個(gè)數(shù)是奇數(shù),氫原子的個(gè)數(shù)就是奇數(shù),氮原子的個(gè)數(shù)是偶數(shù),氫原子的個(gè)數(shù)就是偶數(shù).比如不可能存在烴C5H9;化合物“CH3—NH—CH3”的分子式為C2H7N. 所以B C D都不成立.
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題
C 生成氫氣其實(shí)就是鋅在和氫離子反應(yīng) 要降低速率 稀釋H+濃度就好了 加K2SO4溶液相當(dāng)于加了水 A不影響B(tài)要和硫酸反應(yīng) 氫氣的總量會(huì)少 D也沒影響 望采納
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示：（1）n個(gè)銅原子______；（2）硫酸鋁中鋁的化合價(jià)為+3價(jià)______；（3）4個(gè)銨根離子_____
（1）根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．因此n個(gè)銅原子表示為：nCu；故答案為：nCu；
（2）根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，因此硫酸鋁中鋁的化合價(jià)為+3價(jià) 表示為：
+3
Al 2（SO4）3；故答案為：
+3
Al 2（SO4）3 ；
（3）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此4個(gè)銨根離子表示為：4NH4+；故答案為：4NH4+；
（4）根據(jù)保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子，化學(xué)式為：O2；故答案為：O2 ．
化學(xué)題目求解釋,兩道選擇題
1、鐵不過(guò)量,有如下可能:反應(yīng)部分銀離子、反應(yīng)部分銅離子、恰好反應(yīng)一種或兩種離子. A、鐵不過(guò)量,否則加入鹽酸就有氣飽. B、如果僅反應(yīng)部分銀離子,就沒有Cu D、與B相同,只能說(shuō)一定有銀離子 2、從產(chǎn)生H2的斜率看,乙應(yīng)該與稀硫酸反應(yīng)更快,屬于活潑金屬,這樣排除答案C. 從最終生成氫氣質(zhì)量看,等質(zhì)量的甲能產(chǎn)生更多的氫氣,即等量電子轉(zhuǎn)移時(shí)甲的質(zhì)量較少.如2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),鐵28g、鎂12g、鋅32.5g.答案為B.