求金考卷答案，，化學，，高一的，，
化學.其實好學.
第一.不要討厭它.如果做不到喜歡.就做到不討厭就好了.
第二.看書.習題固然很重要.但課本更重要.每講一課.你把這一課的課文看3遍以上.
第三.注意一下每一課的方程式.還有各個方程式的反應條件與現象(問問老師每一個方程式的催化劑都是什么.然后記下來.最后一看反應的催化劑和條件就能知道什么方程式了).這個得下點工夫.如果你能背的爐火純青的話.你不考90也難.
第四.溶解性表.這個是初三必背的.現在也必須背.重中之重!
第五.元素周期表.不用背完.前20必須背.然后學到哪背到哪.
第六.金屬的活動性表和非金屬的活動性表.背一下.只有好處.沒壞處.
第七.找到學化學的感覺和規律.比如:第一章氧化還原反應.除了方程式以外.只用記十個字:失 升 氧 還 氧 ,得 降 還 氧 還
即:失(得)電子.化合價升高(降低).發生氧化(還原)反應.做還原(氧化)劑.得到氧化(還原)產物.
順便記一個四大反應與氧化還原反應的關系.
第八.找本講解類的參考書.多看看.
如果你做的到上面的.高三你就可以考化學競賽了.至少能得個二等獎
補充：
都在這兒了，高中關于堿金屬這一章重點就在鈉，其他的最多也就十來個，可以通過他們的通性推導，考試一般不作要求。
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
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金考卷高一必修二化學答案元素周期表與元素周期律
結合元素周期表,元素周期律可以表述為：元素的性質 隨著原子序數的遞增而呈周期性的遞變規律.
元素周期律的本質：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質的周期性.
元素周期律的內容：
原子半徑變化示意圖一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑遞增.
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外,由于金屬元素一般無負化合價,故從ⅣA族開始.
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性增強,還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強.
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性減弱,還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱.
元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強.
五、最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；
同一族中,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）.
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越容易；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越難.
七、氣態氫化物的穩定性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性減弱.
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素周期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.
隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.
元素的最高價氫氧化物的堿性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強.
元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.
同一族的元素性質相近.
具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因.
以上規律不適用于稀有氣體.
還有一些根據元素周期律得出的結論：
元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.
同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子.
化學題在線解答
這種物質一般是有機物 有可能是有氫氧碳 利用二氧化碳中碳的質量分數求出碳的質量6g 水中氫的質量分數 求出氫的質量 0.8g 當著兩個質量想加為燃燒物的質量 則此燃燒物由氫元素 碳元素組成 如果兩個質量想加小于燃燒物的質量 則此燃燒物中含有氧元素 由此可見 題目中某物由 氫元素 碳元素 氧元素組成
初三化學題及答案
｛論證｝他們經過思考和推理后，首先排除了猜想（ ）你覺得他們的理由是（ ）進而再排除了猜想（ ）。對余下的一種猜想，該同學又排除了其中的一種物質，你認為他們的根據是（ ）。
②（或③），因為木炭過量，高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質
③（或②），過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應生成CO2或CO
｛得出結論｝假黃金的化學組成是：（ ）
①“假黃金”可能由C，Zn，Cu三種單質組成；
已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出B的化學式______，D的化學式______．（2）寫出由E轉變成F的化學
白色沉淀E遇空氣變成紅褐色沉淀F，所以E為Fe（OH）2，F為Fe（OH）3，該變化的反應方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，紅褐色沉淀F[Fe（OH）3]與鹽酸反應：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G為FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻），
溶液中含有k+離子，所以D溶液是KCl溶液；B溶液與C溶液反應生成Fe（OH）2和KCl，所以，B溶液與C溶液為FeCl2 溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl3溶液）與A 反應到B，所以
B溶液為FeCl2 溶液，C溶液KOH溶液，A為Fe；
（1）由以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，故答案為：FeCl2；KCl；
（2）由以上分析知E為Fe（OH）2，F為Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）G溶液（FeCl3溶液）與A 反應為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．鑒別G溶液中陽離子（Fe3+）的方法較多，中學主要有①觀察溶液呈黃色；②加堿有紅褐色沉淀生成；③加KSCN溶液后溶液呈紅色；④加苯酚呈紫色．一般常用KSCN溶液鑒別Fe3+，方法是：取少許G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含Fe3+，
故答案為：取少許G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
無色的濃硝酸久置變黃這一顏色變化過程中發生化學變化沒？
無色的濃硝酸久置變黃——部分硝酸見光分解：4HNO3=（光）2H2O+4NO2↑+O2↑，NO2溶解在溶液中呈黃色，化學變化。
—-
答案只有b。
a蛋白質遇到濃硝酸變黃——蛋白質中的苯環和硝酸作用生成黃色物質，是化學變化。
b用鉑絲蘸取食鹽溶液灼燒時產生黃色火焰——焰色反應，溫度較高條件下電子向高能態躍遷后自發輻射出可見光，是物理變化。
c pH試紙與某溶液接觸變為紅色——pH試紙中指示劑電離平衡移動，化學變化。
d無色的濃硝酸久置變黃——見置頂處。
e無水硫酸銅吸水——CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，化學變化。
f白磷變成紅磷——不同的單質是不同的化學物質（這里體現在白磷和紅磷結構不同，化學性質不同），化學變化。
化學題目:根據C是4價 H是1價 N是3價 0是2價的原則分子可能成立的是A C3H8 BC3H70 C :C2H50 D C2H6NO
請你記住:在有機化合物中,烴的分子中,氫原子一定是偶數,不可能是奇數,在烴的含氧衍生物(即CxHyOz)中不論氧原子的個數是奇數還是偶數,氫原子的個數也必定是奇數,在含有C、H、O、N四種元素的有機物中,氮原子的個數是奇數,氫原子的個數就是奇數,氮原子的個數是偶數,氫原子的個數就是偶數.比如不可能存在烴C5H9;化合物“CH3—NH—CH3”的分子式為C2H7N. 所以B C D都不成立.
化學反應速率與化學平衡練習題
C 生成氫氣其實就是鋅在和氫離子反應 要降低速率 稀釋H+濃度就好了 加K2SO4溶液相當于加了水 A不影響B要和硫酸反應 氫氣的總量會少 D也沒影響 望采納
請用化學用語表示：（1）n個銅原子______；（2）硫酸鋁中鋁的化合價為+3價______；（3）4個銨根離子_____
（1）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因此n個銅原子表示為：nCu；故答案為：nCu；
（2）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此硫酸鋁中鋁的化合價為+3價 表示為：
+3
Al 2（SO4）3；故答案為：
+3
Al 2（SO4）3 ；
（3）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此4個銨根離子表示為：4NH4+；故答案為：4NH4+；
（4）根據保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子，化學式為：O2；故答案為：O2 ．
化學題目求解釋,兩道選擇題
1、鐵不過量,有如下可能:反應部分銀離子、反應部分銅離子、恰好反應一種或兩種離子. A、鐵不過量,否則加入鹽酸就有氣飽. B、如果僅反應部分銀離子,就沒有Cu D、與B相同,只能說一定有銀離子 2、從產生H2的斜率看,乙應該與稀硫酸反應更快,屬于活潑金屬,這樣排除答案C. 從最終生成氫氣質量看,等質量的甲能產生更多的氫氣,即等量電子轉移時甲的質量較少.如2mol電子轉移時,鐵28g、鎂12g、鋅32.5g.答案為B.