干電池介紹或工作原理《物理作業》短一點
干電池有兩個部分:中間的碳棒(正極) ,旁邊的鋅皮(負極). 電池內部發生化學反應,使正電荷聚集在電池的正極,負電荷聚集在電池的負極. 當外部電路接通時(同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引),金屬導體中的電子(負)往正極發生定向移動,于是產生電流,即干電池供電.
干電池各部分名稱和作用
鋅-錳干電池的結構與原理
干電池的一節叫做電池的一個單體。鋅-錳干電池的一個單體是由如下部分組成的：鋅筒、電解質層、炭包、炭棒、銅帽、封口劑、電池蓋和商標、熱塑套(或鐵皮)等。
鋅筒是電池的容器，又是電池的負極。它是一種溶解電極，在電池的放電過程中，鋅被逐漸溶解掉。
電解質層在不同結構的電池中，用的材料也不一樣。在糊式鋅-錳干電池中，其電解質層是由濃縮的氯化銨水溶液、淀粉及少量氯化鋅，微量的升汞等混合成的糊狀物；在板式鋅-錳干電池中，是用紙板層代替了糊式鋅-錳干電池中的電糊層。紙板層比電糊層薄得多，所以同樣體積的電池，紙板式干電池的炭包比電糊式干電池的炭包體積可以做的大些，干電池的放電容量也大些。紙板是由不含金屬雜質的優質牛皮紙為基紙，涂上調好的電糊烘干而成的；在迭層式鋅-錳干電池中，電解質層是一種隔膜紙，它是一種吸有電解液的表面有淀粉層的漿紙層。
炭包是由二氧化錳糊混合入導電材料石墨或乙炔黑而成的，它是干電池的正極。
炭棒位于炭包的中央，是炭包的集流體，在它的頂端裝有銅帽，是電池的正極端。
封口劑對電池起密封作用，大部分電池是用瀝青做封口劑的，也有用樹脂或石臘做封口劑的，有了封口劑才能防止電池內部水份的蒸發及漏液。
電池蓋多數由塑料制成，起保護作用。
http://www.huaxue123.com/Article/Class3/Class44/Class103/200311/591.html
干電池的發電原理
—-在有些干電池的外殼上,兩端標著+、-符號,中間注明“電壓1.5V”的字樣,表明它的電極和電壓。 —-干電池的外殼是一個用鋅做成的筒,里面裝著化學藥品,鋅筒中央立著一根碳棒,碳棒頂端固定著一個銅帽。 —-干電池內由于發生化學變化,碳棒上聚集了許多正電荷,鋅筒表面上聚集了許多負電荷。碳棒和鋅筒叫做干電池的電極, 聚集正電荷的碳棒叫正極, 聚集負電荷的鋅筒叫負極。干電池外殼上符號+、-分別表示電池的正極和負極。 —-“電壓1.5V”表示電池兩極之間的電壓是1.5伏 (電壓的單位)。什么是電壓? 可以用水流的情況來比喻說明。 —-如果打開開關, 在水管中就要形成由水塔向用戶流動的水流。這是因為的水塔的水面比用戶高, 從而在連接兩者的水管中產生了水壓。抽水機的作用是不斷地把水從低處抽到水塔高處，使水塔處的水位總比用戶處高,保持兩者之間有一定的水壓, 從而使水不斷地流動。 —-當用導線把小燈泡連接到電池的兩極之間時,小燈泡亮了,表明電路里有了電流。電路里的自由電荷所以能發生定向移動形成電流, 是因為電源的正極有多余的正電荷,電源的負極有多余的負電荷,從而在電路上產生了電壓。電源的作用跟抽水機相似, 它不斷使正電荷聚集在正極上, 負電荷聚集在負極上,保持兩極間有一定的電壓,使連接導體中不斷有電流通過。
用原電池原理分析干電池是如何工作的
干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池，這是相對于具有可流動電解質的電池說的。干電池不僅適用于手電筒、半導體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等，而且也適用于國防、科研、電信、航海、航空、醫學等國民經濟中的各個領域,十分好用。普通干電池大都是錳鋅電池,中間是正極碳棒,外包石墨和二氧化錳的混合物,再外是一層纖維網.網上涂有很厚的電解質糊,其構成是氯化氨溶液和淀粉,另有少量防腐劑.最外層是金屬鋅皮做的筒,也就是負極,電池放電就是氯化氨與鋅的電解反應,釋放出的電荷由石墨傳導給正極碳棒,鋅的電解反應是會釋放氫氣的,這氣體是會增加電池內阻的,而和石墨相混的二氧化錳就是用來吸收氫氣的.但若電池連續工作或是用的太久,二氧化錳就來不及或已近飽和沒能力再吸收了,此時電池就會因內阻太大而輸出電流太小而失去作用.但此時若將電池加熱,或放置一段時間,它內部的聚集氫氣就會受熱放出或緩慢放出.二氧化錳也到了還原恢復,那電池就又有活力了!
化學方程式為:Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝ Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
鋅-錳干電池的結構與原理
鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。 正極材料：MnO2、石墨棒 負極材料：鋅片 電解質：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物 電池符號可表示為 （－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖MnO2｜C（石墨） （＋） 負極：Zn-2e=Zn2＋ 正極：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 總反應：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝ Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 鋅錳干電池的電動勢為1.5V。因產生的NH3氣被石墨吸附，引起電動勢下降較快。如果用高導電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，MnO2層緊靠鋼筒，就構成堿性鋅錳干電池，由于電池反應沒有氣體產生，內電阻較低，電動勢為1.5V，比較穩定。 干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它以二氧化錳為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
干電池是如何產生電的
3.鋅-錳干電池的結構與原理 鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池. 正極材料:MnO2、石墨棒 負極材料:鋅片 電解質:NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物 電池符號可表示為 (-) Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨) (+) 負極:Zn=Zn2++2e 正極:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O 總反應:Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
干電池的電池結構
鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。
正極材料：錳（Mn）、石墨棒
負極材料：鋅（Zn）片
電解質：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物
電池符號可表示為
（－） Zn|ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖Mn|C（石墨） （+）
負極：Zn-2e-=Zn2+
正極：2Mno2+2NH4++2e-=Mn2o3+2NH3+H2o
總反應：Zn+2Mno2+2NH4+= Zn2+Mn2o3+2NH3+H2o
鋅錳干電池的電動勢為1.5V。因產生的NH3氣被石墨吸附，引起電動勢下降較快。如果用高導電的糊狀KOH代替NH4Cl，正極材料改用鋼筒，Mn層緊靠鋼筒，就構成堿性鋅錳干電池，由于電池反應沒有氣體產生，內電阻較低，電動勢為1.5V，比較穩定。
此干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它碳棒以為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
干電池是怎樣工作的?
根本沒有充進去.干電池的原理是一層金屬鋅片和里面的酸性物質發生化學反應,從而產生電流(堿性電池原理和這也差不多).一般來說,反應不可能進行的完全徹底,會剩余一部分酸性物和鋅.對干電池進行充電,只是由于電流和溫度的原因,使干電池內的糊狀酸性物變得活躍,發揮一下“余熱”而已.不信你可以做這樣一個實驗,把第一次用完,沒有經過反復充電的干電池從頂部鉆幾個小洞,滴一些普通的水進去,放置一會兒,你會發現也會有電,當然能用多久要看你原來電池使用的情況了.
干電池的工作原理？
干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池，它碳棒以為正極，以鋅筒為負極，把化學能轉變為電能供給外電路。在化學反應中由于鋅比錳活潑，鋅失去電子被氧化，錳得到電子被還原。
普通干電池大都是錳鋅電池,中間是正極碳棒,外包石墨和二氧化錳的混合物,再外是一層纖維網.網上涂有很厚的電解質糊,其構成是氯化氨溶液和淀粉,另有少量防腐劑.最外層是金屬鋅皮做的筒,也就是負極,電池放電就是氯化氨與鋅的電解反應,釋放出的電荷由石墨傳導給正極碳棒,鋅的電解反應是會釋放氫氣的,這氣體是會增加電池內阻的,而和石墨相混的二氧化錳就是用來吸收氫氣的.但若電池連續工作或是用的太久,二氧化錳就來不及或已近飽和沒能力再吸收了,此時電池就會因內阻太大而輸出電流太小而失去作用.但此時若將電池加熱,或放置一段時間,它內部的聚集氫氣就會受熱放出或緩慢放出.二氧化錳也到了還原恢復,那電池就又有活力了!
干電池的內部結構和作用
干電池一般采用的是原電池原理。
[金屬帽]連接電池于外電路
[密封塑料]密封電池，不讓里面的東西流出來來
[糊狀電解質]提供自由離子
[去極化混合物]額…不知道，大概是防止電池在未接外電路的情況下內部自行反應…
[碳電極（正極）]得電子
[鋅筒（負極）]失電子
當電路閉合，負極發生氧化反應失電子，鋅的化合價升高，變為鋅離子。正極得電子，電子與電解質中的陽離子發生還原反應。這相當于把一個氧化還原反應分成兩個部分進行。但正極本身是不反應的，而負極反應會消耗鋅，鋅離子溶于電解質，所以鋅筒會慢慢變細，當鋅反應完了的時候這電池就過了。
我覺得我好像啥都沒說清楚…= =
不過話說LZ應該是初中生吧，等你上高中，化學課自然就會講的…關于原電池的充電放電，電解質的電解什么的…
干電池的工作原理是什么?
以堿錳電池為例,電池組成如下: (-)Zn(汞齊化)|NaOH或KOH(30%~40%)水溶液+ZnO|MnO2+石墨(+) 正極總反應:MnO2 +2e→Mn(OH)2 負極總反應:Zn+2OH- →ZnO+H2O+2e