干燥劑的分類有哪些？
目前干燥劑行業中主要有五種典型干燥劑產品： 1） 硅膠干燥劑-主要成分是二氧化硅，由天然礦物經過提純加工而成粒狀或珠狀。作為干燥劑，它的微孔結構（平均為2A。）對水分子具有良好的親和力。硅膠最適合的吸濕環境為室溫（20~32）、高濕（60~90%），它能使環境的相對濕度降低至40%左右。
2） 粘土干燥劑（蒙脫石）-外觀形狀為灰色小球，最適宜在50℃以下的環境中吸濕。當溫度高于50℃，粘土的”放水”程度便大于”吸水”程度。但粘土的優勢在于價格便宜。
3） 分子篩干燥劑-它是人工合成且對水分子有較強吸附性的干燥劑產品。分子篩的孔徑大小可通過加工工藝的不同來控制，除了吸附水氣，它還可以吸附其它氣體。在230℃以上的高溫情況下，仍能很好的容納水分子。 優點：適應性強。缺點：吸濕率低，環保差（不可降解）。 4）礦物干燥劑—衡元礦物干燥劑是由數種天然礦物組成，外觀為灰白色小球。它無毒無害，是可降解的環保型干燥劑。吸濕率達50％以上，是普通硅膠的兩倍。
5）纖維干燥劑－衡元纖維干燥劑是由純天然植物纖維經特殊工藝精致而成。其中尤其是覆膜纖維干燥劑片，方便實用，不占用空間。它的吸濕能力達到100％的自身重量，是普通干燥劑所無法比擬的。另外，該產品安全衛生，價格適中，是很多生物、保健食品和藥品的理想選擇。
剛買的褲子里面有包干燥劑,請問這種是什么類型的干燥劑?
化學吸附的常用干燥劑有生石灰干燥劑、氯化鎂、氯化鈣、堿石灰或五氧化二磷、硅酸等,它們是通過化學方式吸收水分子并改變其化學結構,變成另外一種物質. 物理吸附的常用干燥劑有硅膠干燥劑、粘土干燥劑、分子篩干燥劑、礦物干燥劑、纖維干燥劑、 蒙脫石干燥劑等. 干燥劑是指能除去潮濕物質中水分的物質,常分為兩類:化學干燥劑,如硫酸鈣和氯化鈣等,通過與水結合生成水合物進行干燥;物理干燥劑,如硅膠與活性氧化鋁等,通過物理吸附水進行干燥.
硅膠干燥劑的形狀與大小有哪些？
性狀：A型硅膠又稱細孔硅膠,外觀呈透明或半透明玻璃狀，分球形和塊狀。平均孔徑 2.0-3.0nm , 比表面650-800m2/g , 孔容0.35-0.45ml/g , 比熱0.92KJ/kg．℃,導熱系數0.63KJ/m．Hr．℃。
規格：0.5-2mm；0.5-1mm；1-2mm；1-3mm；2-4mm；2-5mm；3-5mm；4-8mm等。
二、硅膠分3個型號：A型硅膠、B型硅膠、C型硅膠
1、A型硅膠上邊已經提到了，他的孔徑小，比表面積大，屬于低濕度高吸附，即相對濕度在20-50的時候吸附效果最佳，他的優點是相對濕度低的時候吸附最快，缺點是總的吸附量低；
2、B型硅膠，性狀： B型硅膠是乳白色透明或半透明的球狀或塊狀顆粒，它的結構介于粗孔和細孔之間，平均孔徑 40-70 Aо，比表面 400-550 ㎡/g,孔容為0.6-0.75ml/g。
用途：B型硅膠是一種優良的吸附材料，可用作液體吸附劑，吸附干燥劑
，催化劑載體，飼養家庭寵物的墊料和制作香味硅膠。
規格：0.5-2mm； 2-4mm；2-5mm；3-5mm；4-8mm等
它的特點是基于A型與C型之間
3、C型硅膠，性狀： C型硅膠又稱粗孔硅膠，外觀為乳白色半透明毛玻璃狀，分球形和塊狀。平均孔徑為8.0-10.0nm，孔容為0.80-1.0ml/g，比表面積300-400m2/g，比熱0.92KJ/kg.℃，導熱系數0.167KJ/m.hr.℃。
用途：為硅膠貓砂主要原料；經進一步烘干和篩選可用作干燥劑、吸附劑和催化劑載體；也可用于防潮，防銹，氣體的脫水，凈化和催化劑載體，還可吸收水中的有害元素；清除絕緣油中的有機酸和高聚物；也是進一步加工精細硅膠產品的基礎原料。
規格：0.2-1mm； 0.5-2mm；1-4mm；1-6mm；2-8mm等。
它的孔徑大，比表面積小，特點是高濕度高吸附，即相對濕度大于50%的時候吸附最佳；優點是總的吸附量大，缺點是吸附起來比A型硅膠慢。
硅膠干燥劑的主要用途用途：主要用做干燥劑、防潮珠、除味劑和各種吸附劑。廣泛用于儀器、儀表、設備器械、皮革、箱包、鞋類、紡織品、食品、藥品等的貯存和運輸中控制環境的相對濕度，防止物品受潮，霉變和銹蝕。因其具有堆積密度高和低濕度下吸濕效果明顯的特點，可以用作空氣凈化劑。在海運途中也有廣泛的應用，因為貨物在運輸過程中常因溫度大而受潮變質，用該產品可有效的去濕防潮，使貨物的質量得到保障。
有哪些物質可以作為干燥劑的？還有哪些物質可作為催化劑？
常用干燥劑的性能和用途如下：
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。黨用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內，干燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
催化劑
定義：根據IUPAC于1981年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠加速反應的速率而不改變該反應的標準Gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的放映為催化反應。
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。
我們可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑有三種類型，它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。
均相催化劑和它們催化的反應物處于同一種物態（固態、液態、或者氣態）。例如：如果反應物是氣體，那么催化劑也會是一種氣體。笑氣（四氧化二氮）是一種惰性氣體，被用來作為麻醉劑。然而，當它與氯氣和日光發生反應時，就會分解成氮氣和氧氣。這時，氯氣就是一種均相催化劑，它把本來很穩定的笑氣分解成了組成元素。
多相催化劑和它們催化的反應物處于不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。
酶是生物催化劑?；畹纳矬w利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。
僅僅由于本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量并不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處于均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。
人們利用催化劑，可以提高化學反應的速度，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑并不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應后，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然后在整個反應結束之前又重新產生。
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由于形成了很容易分解的“中間產物”，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由于吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行?；钚灾行牡膮^域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物里如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一類型的反應加速進行。例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫：
HCOOH=H2O+CO
HCOOH=H2+CO2
如果用固體Al2O3作催化劑，則只有脫水反應發生；如果用固體ZnO作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定類型的化學反應過程。因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。
在催化反應里，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。
催化劑在現代化學工業中占有極其重要的地位，現在幾乎有半數以上的化工產品，在生產過程里都采用催化劑。例如，合成氨生產采用鐵催化劑，硫酸生產采用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都采用不同的催化劑。
酶，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，淀粉酶催化淀粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。目前，酶制劑的應用日益廣泛。
干燥劑哪個牌子的好?哪里的最全?
春旺的牌子不錯,他們既做工業的也做家居的,什么硅膠的、活礦的、集裝箱的、石灰的、氯化鈣的都有.可以上他們網 站看看,各種類型的都有.
硅膠干燥劑是怎么做的
硅膠干燥劑是硫酸和硅酸鈉反應后進行老化、水洗、造粒等生產出來,硅膠干燥劑分類也很多,有變色和不變色之分,根據孔徑不同也分為各種不同種類
中空玻璃A類干燥劑與B類干燥劑是怎么回事？有何區別？
目前市場上常見的中空玻璃干燥劑有兩大類，建材行業標準JC/T2072-2011中分別稱為A類3A分子篩類和B類粘土干燥劑類。 A類是真正可以安全放心的用于中空玻璃的產品；而B類干燥劑雖然標準中說是粘土干燥劑，實際上要達到標準中的指標要求里面必須加氯化鈣，市場上達到B類干燥劑指標要求的干燥劑無一不添加氯化鈣，而氯化鈣在吸水變成六水氯化鈣時，其在30℃就液化并強烈腐蝕中空玻璃密封膠與鋁條。所以建材JC/T2072-2011標準對B類干燥劑含有氯化鈣只字不提，凡是知道其危害并有良知的企業是不會購買這種腐蝕性干燥劑的，區別的簡易方法就是將干燥劑倒入水中，攪拌2分鐘后倒出清液。然后與碳酸鈉溶液（即面堿或蘇打）混合，看有無明顯白色沉淀即可。下面是一些玻璃使用了B類干燥劑的照片，請參考。以下是AB兩類干燥劑的技術參數對比（參照行業標準） 項 目 技術要求 A類 B類 粒徑Φ(mm) 粒徑Φ(mm) 0.5～0.9 0.9～1.5 1.5～2.0 0.5～0.9 0.9～1.5 1.5～2.0 粒度（%） ≥98.0 ≥98.0 ≥95.0 ≥98.0 ≥98.0 ≥95.0 抗壓碎力（N/顆） —— ≥14.0 ≥20.0 —— ≥14.0 ≥20.0 靜態水吸附量（%） RH=11.3% ≥16.5 ≥11.0 RH=75% ≥20.0 ≥35.0 吸水速率（%） ≤0.7 ≤0.5 粉塵量(NTU) ≤30 ≤20 堆積密度 （g/ml） ≥0.70 靜態氮氣吸附（mg/g） ≤2.0 ≤1.0 成品含水量（%） ≤2.0( 焙燒溫度550℃) ≤2.0( 焙燒溫度350℃) 燒失量（%） ≤2.0( 焙燒溫度950℃) ≤10.0( 焙燒溫度550℃) 中空玻璃四類干燥劑的簡易鑒別方法 簡易測試方法 4A分子篩 生石灰干燥劑 氯化鈣干燥劑 純粘土干燥劑 測定溫升 正常，不能確定 偏高，不能確定 偏低，不能確定 很低，可以判定 磨碎后浸潤測PH值 正常，不能確定 10以上，可判定 正常，不能確定 正常，不能確定 用食用堿溶液與干燥劑浸出液混合 正常，不能確定 有少量白色沉淀，不能判定 有白色沉淀，可 以判定 正常，不能確定 測定放氣量 (可用氣球法) 很高，可以判定 正常，不能確定 正常，不能確定 正常，不能確定 常見的劣質干燥劑 4A分子篩 氧化鈣干燥劑 氯化鈣干燥劑 純粘土干燥劑 對 中 空 玻 璃 的 影 響 外觀形貌 玻璃凹凸變化，突然爆炸 鋁條銹蝕有粉，玻璃邊部腐蝕 鋁條嚴重腐蝕，玻璃結晶 無 節能破壞 密封膠撕開，結露 不明顯 破壞丁基膠與Low-E，結露 無 中空壽命 嚴重影響壽命 腐蝕鋁條厲害，壽命短暫 老化密封膠,影響壽命 極短 安全影響 產生 不明顯 玻璃脫落，極大安全隱患 無
除H2SO4外的干燥劑制作原理
同學你好！
干燥劑通常有三類：
1.酸性的：（也包括濃硫酸）例如：五氧化二磷
2.堿性的：堿石灰
3.中性的：CuSO4，CaCl2
制作原理？同學你應該問的是干燥原理吧……但是我還是都說了吧。
1.五氧化二磷：是用濃磷酸加強熱失水，生成的黃白色粘稠物，通過溫度調節可以變成粉末，由于其強烈的吸水性，可以干燥酸性氣體。
2.堿石灰：就是固體NaOH和CaO的混合物，可以強烈的吸收水和酸性氣體，可以干燥堿性氣體（如NH3）。
3.無水硫酸銅：由膽礬（五水硫酸銅）微熱而來，白色粉末，吸收水分量不多，但是非常靈敏，一點點水分就可以讓它變藍，一般作為檢驗水存在的試劑，一般不用做干燥。
4.CaCl2：這個就很常見了，可以吸水變成CaCl2 .2H2O，可以干燥幾乎所有氣體。（NH3除外，因為它會絡合吸收NH3）
肯定沒有舉完，但是這些應該是高中常用的了（加上濃硫酸），希望我的回答對同學你有幫助，祝你的成績進步！