求金考卷答案，，化學，，高一的，，
化學.其實好學.
第一.不要討厭它.如果做不到喜歡.就做到不討厭就好了.
第二.看書.習題固然很重要.但課本更重要.每講一課.你把這一課的課文看3遍以上.
第三.注意一下每一課的方程式.還有各個方程式的反應條件與現象(問問老師每一個方程式的催化劑都是什么.然后記下來.最后一看反應的催化劑和條件就能知道什么方程式了).這個得下點工夫.如果你能背的爐火純青的話.你不考90也難.
第四.溶解性表.這個是初三必背的.現在也必須背.重中之重!
第五.元素周期表.不用背完.前20必須背.然后學到哪背到哪.
第六.金屬的活動性表和非金屬的活動性表.背一下.只有好處.沒壞處.
第七.找到學化學的感覺和規律.比如:第一章氧化還原反應.除了方程式以外.只用記十個字:失 升 氧 還 氧 ,得 降 還 氧 還
即:失(得)電子.化合價升高(降低).發生氧化(還原)反應.做還原(氧化)劑.得到氧化(還原)產物.
順便記一個四大反應與氧化還原反應的關系.
第八.找本講解類的參考書.多看看.
如果你做的到上面的.高三你就可以考化學競賽了.至少能得個二等獎
補充：
都在這兒了，高中關于堿金屬這一章重點就在鈉，其他的最多也就十來個，可以通過他們的通性推導，考試一般不作要求。
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
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金考卷高一必修二化學答案元素周期表與元素周期律
結合元素周期表,元素周期律可以表述為：元素的性質 隨著原子序數的遞增而呈周期性的遞變規律.
元素周期律的本質：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質的周期性.
元素周期律的內容：
原子半徑變化示意圖一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑遞增.
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外,由于金屬元素一般無負化合價,故從ⅣA族開始.
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；
四、單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性增強,還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強.
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性減弱,還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱.
元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強.
五、最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；
同一族中,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）.
六、單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越容易；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越難.
七、氣態氫化物的穩定性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性減弱.
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素周期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.
隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.
元素的最高價氫氧化物的堿性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強.
元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.
同一族的元素性質相近.
具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因.
以上規律不適用于稀有氣體.
還有一些根據元素周期律得出的結論：
元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.
同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子.