漂白粉在空氣中變質(zhì)化學(xué)方程式怎么寫
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO
漂白粉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式?
與二氧化碳和水反應(yīng),生成次氯酸和碳酸鈣,繼續(xù)分解且和碳酸鈣反應(yīng)成氯化鈣和水
（1）漂白粉長期露置在空氣中會失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO 光 .
（1）漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸，方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
光
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2HCl+O2↑，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
光
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2HCl+O2↑；
（2）陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=a-2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-2+b，所以該元素R原子為a-2a+b-2R，
故答案為：a-2a+b-2R；
（3）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的體積為x，
則：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，
硫酸溶液的濃度越大，密度越大，所以稀釋后硫酸的密度小于ρ，故稀釋后硫酸的質(zhì)量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的質(zhì)量小于200g-100g=100g，
又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，
故答案為：＜．
漂白粉在空氣中易失效的反應(yīng)方程式
Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO
漂白粉放在空氣中變質(zhì)的兩個化學(xué)方程式?
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== 2HClO + CaCO3 ↓2HClO ==光照== 2HCl + O2↑
漂白粉在空氣中失效的化學(xué)方程式
這個…… 主要由于漂白粉的主要成份次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)了,生成的次氯酸又見光分解掉了 Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 2HClO=2HCl+O2↑(條件是光照)
漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式?
CO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaCO3↓+ 2HClO
漂白粉在空氣中失效化學(xué)方程式(次氯酸鈣)
工業(yè)上制漂白粉是氯氣與Ca(OH)2?(再寫方程式) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉成分是? CaCl2.Ca(ClO)2 漂白粉在空氣中失效的方程式? Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO 向漂白粉溶液中通入過量CO2的方程式? Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸的反應(yīng)方程式? Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
漂白粉失效離子方程式
因為參與cacl2只有電離那部分參與反應(yīng),電子式中的離子形式就是參與反應(yīng)部分,要拆分!
漂白粉放置在空氣中容易失效的原理方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO=2HCl+O2(上標(biāo))