0.5mol/l氫氧化鈉溶液如何配制

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定

一、配制：

將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用

前以塑料管虹吸上層清液。

濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水

0.1mol/L量取5ml1000中搖勻

0.2mol/L量取10ml1000中搖勻

0.5mol/L量取26ml1000中搖勻

1.0mol/L量取52ml1000中搖勻

二、標(biāo)定：

1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O

酸式酚酞 堿式酚酞

HIn→In-+H+

（無(wú)色） （紅色）

酚酞為一有機(jī)弱酸，在酸性溶液中為無(wú)色，當(dāng)堿色離子增加到一定濃

度時(shí)，溶液即呈粉紅色。

2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、標(biāo)定過(guò)程

0.1mol/LNOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氫鉀，稱準(zhǔn)至0.0002克，分別溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標(biāo)定溶液至溶液呈粉紅色與標(biāo)準(zhǔn)色相同。同時(shí)作空白試驗(yàn)。

4、計(jì)算： m

C（NaOH）=—————-

(V1-V2)*0.2042

C（NaOH）—氫氧化鈉溶液濃度

m——苯二甲酸氫鉀之質(zhì)量（克）

V1——?dú)溲趸c溶液用量（毫升）

V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）

0.2042——與1.000mol/LNOH標(biāo)準(zhǔn)溶相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜漠?dāng)量苯二甲酸

氫鉀之質(zhì)量

5、注意事項(xiàng)：

1、為使標(biāo)定的濃度準(zhǔn)確，標(biāo)定后應(yīng)用相應(yīng)濃度鹽酸對(duì)標(biāo)。

2、液溶有效期2個(gè)月。

3、氫氧化鈉飽和溶液之配制：于1000硬質(zhì)容器中，加70毫升水，逐漸

加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻后移入盛氫氧化鈉飽和液之試藥瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉淀完全。

取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鐘內(nèi)不產(chǎn)生渾濁，表示碳酸鈉已沉淀完全。

0.1濃度氫氧化鈉溶液配制方法

操作步驟：

（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。

假定配制1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。

需要?dú)溲趸c的質(zhì)量＝0.1＊1＊40＝4克

（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉。

（3）溶解：將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，恢復(fù)至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。

（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。　　最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

如何配制100g5%的氫氧化鈉水溶液

用95mlml水溶解5g氫氧化鈉固體即可配制100g5%的氫氧化鈉水溶液。

解：因?yàn)榕渲频臍溲趸c水溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

那么溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量m1=100g*5%=5g。

即配制100g5%的氫氧化鈉水溶液需要5g氫氧化鈉固體。

那么水的質(zhì)量m2=100g-m1=100g-5g=95g。

而水的密度ρ2=1g/ml，

那么需要的水的體積V2=m2÷ρ2

=95g÷1g/ml

=95ml。

即需要水的體積為95ml。

即配制100g5%的氫氧化鈉水溶液需要95ml的水和5g氫氧化鈉固體進(jìn)行溶解配制。

擴(kuò)展資料：

1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式

質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比。

即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m(B)表示溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量，m表示溶液的質(zhì)量。

2、氫氧化鈉性質(zhì)

氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質(zhì)），可加入鹽酸檢驗(yàn)是否變質(zhì)。

參考資料來(lái)源：百度百科-質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考資料來(lái)源：百度百科-氫氧化鈉

0.1氫氧化鈉怎樣配制？求詳細(xì)步驟，謝謝

先根據(jù)計(jì)算得出溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，再稱量與計(jì)算結(jié)果的質(zhì)量相同的固體氫來(lái)氧化鈉，（如2mol/L的氫氧化鈉溶液每500毫升溶解的氫氧化鈉質(zhì)量為40g，即1mol，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量/克）如果要求氫氧化鈉溶液濃度準(zhǔn)確，應(yīng)考慮雜質(zhì)問(wèn)題（新開(kāi)瓶的氫氧化鈉固體純度為96%，約含碳酸鹽源3.5%，其他雜質(zhì)0.5%）。

將稱量好的氫氧化鈉倒入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，攪2113拌，由于氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，使溶液溫度升高，而且溶液會(huì)變渾濁，用玻璃棒攪拌至澄清和冷卻，沿玻璃棒小心注入適當(dāng)規(guī)格的容量瓶中（不要貪圖方便而使用5261漏斗），再用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也倒入容量瓶中，搖動(dòng)瓶身，再加入蒸餾水直到液面上升到刻度線下3厘米左右，這時(shí)，停止加水，改用滴管，滴入蒸餾水，直至溶液平視凹液面與刻度線重合，4102塞上瓶塞，將容量瓶反復(fù)上下顛倒10次，將溶液注入試劑瓶中，貼寫有溶液種類、溶液濃度的標(biāo)簽，（裝強(qiáng)堿性溶液的瓶要用膠塞塞緊）蓋玻璃蓋。

如果要配制氣體或液體溶質(zhì)的溶液，（如稀硫1653酸、氯水）則應(yīng)將溶質(zhì)質(zhì)量換算為體積，再混合。

氫氧化鈉的配制!

89克水 11克氫氧化鈉

氫氧化鈉溶液 配置步驟

先放氫氧化鈉!!這是溶解要求之一:先放固體 后放氫氧化鈉會(huì)令局部溫度過(guò)高,有可能液滴飛濺

配置氫氧化鈉溶液

配制氫氧化鈉溶液,本來(lái)就是先加固體氫氧化鈉,后加水的,這是實(shí)驗(yàn)室的標(biāo)準(zhǔn)操作啊.

配置氫氧化鈉

1、首先1ml=1cm3,所以100mL的鹽酸的質(zhì)量m=vρ=1.18g/cm3×100cm3=118g,那么這時(shí)118克含濃鹽酸的質(zhì)量是：118g×36%=40.12g,加水后溶液的質(zhì)量是118g+100g=218g(水的密度是1g/cm3,所以100毫升水就是100克）這時(shí)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40.12g÷218g×100%≈18.403%，然后加水按比例在容量瓶中配置。 2、酚酞試劑的配制： 溶解1g酚酞于500mL95%乙醇中，振蕩成溶液，同時(shí)加入500mL蒸餾水混合顯無(wú)色。 3、石蕊試液配制 40克石蕊＋2500克水浸泡24小時(shí)，過(guò)濾，加1.5升酒精，再加水2000克水，大約配制5000克石蕊試液，最后用磷酸或氫氧化鈉溶液調(diào)試成紫色，即可使用。最好現(xiàn)配現(xiàn)用，因?yàn)槭锸怯袡C(jī)物，放置時(shí)間長(zhǎng)易腐爛。4、澄清石灰水一） 靜置法1. 取一藥匙的氧化鈣，加入約200cc水，（或容器中加入八分滿的水，加入適量氧化鈣（或氫氧化鈣）（只要溶液成渾濁狀即可）），靜置隔夜（約經(jīng)6小時(shí)即可），將上層澄清液慢慢傾倒到另一容器（將容液過(guò)濾也可），然后將容器口封好（盡量避免和空氣中的二氧化碳接觸）即可。（二） 過(guò)濾法1. 取一藥匙的氧化鈣，加入約200cc水，（或容器中加入八分滿的水，加入適量氧化鈣（或氫氧化鈣））并攪拌幾下（氧化鈣或氫氧化鈣的量只要能使溶液成渾濁狀即可）2. 將濾紙對(duì)折再對(duì)折成圓漏斗狀，放入漏斗，用水將濾紙沾濕，確保濾紙與漏斗壁是緊貼的。3. 將裝有濾紙的漏斗放在錐型瓶（或窄口容器，如寶特瓶）上，將步驟1的溶液倒入過(guò)濾，完成后然后將容器口封好（盡量避免和空氣中的二氧化碳接觸）。5、NaOH一、配制：將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中搖勻0.2mol/L量取10ml1000中搖勻0.5mol/L量取26ml1000中搖勻1.0mol/L量取52ml1000中搖勻二、標(biāo)定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞 堿式酚酞HIn→In-+H+（無(wú)色） （紅色）酚酞為一有機(jī)弱酸，在酸性溶液中為無(wú)色，當(dāng)堿色離子增加到一定濃度時(shí)，溶液即呈粉紅色。2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。3、標(biāo)定過(guò)程0.1mol/LNOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氫鉀，稱準(zhǔn)至0.0002克，分別溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標(biāo)定溶液至溶液呈粉紅色與標(biāo)準(zhǔn)色相同。同時(shí)作空白試驗(yàn)。4、計(jì)算：C（NaOH）=m / （V1-V2）*0.2042C（NaOH）－－-氫氧化鈉溶液濃度 m——苯二甲酸氫鉀之質(zhì)量（克）V1——?dú)溲趸c溶液用量（毫升） V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）0.2042——與1.000mol/LNOH標(biāo)準(zhǔn)溶相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜漠?dāng)量苯二甲酸氫鉀之質(zhì)量5、注意事項(xiàng)：1、為使標(biāo)定的濃度準(zhǔn)確，標(biāo)定后應(yīng)用相應(yīng)濃度鹽酸對(duì)標(biāo)。 2、液溶有效期2個(gè)月。 3、氫氧化鈉飽和溶液之配制：于1000硬質(zhì)容器中，加70毫升水，逐漸加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻后移入盛氫氧化鈉飽和液之試藥瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉淀完全。取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鐘內(nèi)不產(chǎn)生渾濁，表示碳酸鈉已沉淀完全。6、硼酸2%硼酸吸收液的配制方法 (1)將2份0.1%甲基紅乙醇溶液與1份0.1%次甲基藍(lán)乙醇溶液混合。(2)將適量上述混合指示劑一次性加入已配制好的2%硼酸溶液中，使溶液呈藍(lán)紫色。 2%硼酸吸收液使用方法 按照國(guó)標(biāo)方法（GB5009.5―85）操作，在平行試驗(yàn)時(shí)，可將已滴定至終點(diǎn)的2%硼酸吸收液重復(fù)使用。 配制方法 配制2%硼酸吸收液時(shí)，混合指示劑加入量不宜過(guò)多，以透過(guò)試劑瓶觀察藍(lán)紫色剛好透明為宜。若溶液偏藍(lán)，用0.1

如何配置實(shí)用氫氧化鈉溶液

列個(gè)一元的方程就行了,如果你是指定了要加入0.75g NaOH的話,設(shè)加入水的質(zhì)量為X 那么,0.75/(0.75+X)=25%.算出加入的水的質(zhì)量X,然后加入混合就行了,但是得出來(lái)的溶液不一定是50ml.一般來(lái)說(shuō)實(shí)際操作中不會(huì)配50ml那么少的,都是直接配幾百毫升,然后要用的時(shí)候取50ml就行了的.配溶液只考慮濃度,體積的話只要超過(guò)了需要的量就行了.

氫氧化鈉溶液怎么制作?

可在實(shí)驗(yàn)室中,找到碳酸鈉和熟石灰,將二者溶液混合,會(huì)發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀(CaCO3),過(guò)濾后的溶液便是含NaOH溶液,再進(jìn)一步提純,便可以得到氫氧化鈉溶液.