氫氧化鈉與,二氧化碳能反應(yīng)嗎
氫氧化鈉與二氧化碳能反應(yīng). 反應(yīng)有以下三種情況. 第一種:若n(NaOH)/n(CO2)>=2/1, 生成物為Na2CO3. 化學(xué)方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 第二種:若n(NaOH)/n(CO2)<=1/1, 生成物為NaHCO3. 化學(xué)方程式:NaOH+CO2=NaHCO3 第三種:若n(NaOH)/n(CO2)在1/2---2/1之間, 生成物為NaHCO3和Na2CO3. 如n(NaOH)/n(CO2)=3/2, 化學(xué)方程式: 3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O
氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是什么反應(yīng)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 可以認(rèn)為是(1)H2O+CO2=H2CO3, (2)H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O兩個反應(yīng)的加和,所以上面的反應(yīng)實質(zhì)上還是復(fù)分解反應(yīng).但簡寫后,不像是相互交換成分的,所以有的初中老師認(rèn)為不是復(fù)分解反應(yīng)的.
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是什么反應(yīng)
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)不屬于四大基本化學(xué)反類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)),也不屬于氧化還原反應(yīng). 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,屬于可溶性堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水.
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)方程式
氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物與氫氧化鈉和CO2的量有關(guān).CO2物質(zhì)的量:NaOH物質(zhì)的量小于或等于1:2時,產(chǎn)物是碳酸鈉.反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.CO2物質(zhì)的量:NaOH物質(zhì)的量大于或等于1:1時產(chǎn)物是NaHCO3,反應(yīng)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3.CO2物質(zhì)的量:NaOH物質(zhì)的量介于上述兩種情況之間時,兩種產(chǎn)物都有.
氫氧化鈉加二氧化碳的化學(xué)方程式
原發(fā)布者:free大姜
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯CaCO3CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成實驗室制取二氧化碳?xì)怏w(或大理石和稀鹽酸反應(yīng))CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(復(fù)分解)現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生.相關(guān)知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣.煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)CaCO3CaO+CO2↑(分解),一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O22CO2(化合)現(xiàn)
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式
(1)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O (NaOH過量)
(2) Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO? (CO?過量)
關(guān)系：過量CO?相當(dāng)于又一分子的CO?與第一個反應(yīng)式中產(chǎn)物Na?CO?反應(yīng)（Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?），生成NaHCO?，就是第二個反應(yīng)式的產(chǎn)物。
注意：二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),所以不能寫成：2Naoh+H?CO?=Na?co?+2H?O
擴(kuò)展資料
氫氧化鈉合成方法
純堿苛化法將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C進(jìn)行苛化反應(yīng)，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進(jìn)一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。
其反應(yīng)方程式如下：Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成什么?
少量二氧化碳生成碳酸鈉,過量二氧化碳生成碳酸氫鈉,界于兩者之間則既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉.
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式和反應(yīng)原理
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 酸性氧化物 +堿 ——– 鹽 + 水
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
當(dāng)通入少量CO2時,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 當(dāng)CO2過量時,會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3 總反應(yīng)為:NaOH+CO2=NaHCO3 也就是說二氧化碳過量,會將已生成的正鹽NaCO3繼續(xù)反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3.