催化劑的概念

目前,對催化劑的作用還沒有完全弄清楚.在大多數情況下,人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應,降低了反應所需要的活化能.有些催化反應是由于形成了很容易分解的“中間產物”,分解時催化劑恢復了原來的化學組成,原反應物就變成了生成物.如銅氧化為氧化銅,氧化銅再將乙醇氧化為乙醛,自身被還原為銅,所以銅是乙醇氧化為乙醛的催化劑.有實驗證明,雖然催化劑的性質和質量不變,但它的某些方面如形態改變,反應前塊狀,反應后粉末狀,間接證明上述理論. 因此,物理性質是可能改變的.

催化劑的定義

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率(既能提高也能降低),而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑.

化學中催化劑的定義和作用是什么？

定義：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑又叫觸媒。催化劑在化學反應中索起的作用叫做催化作用。使用催化劑只是改變了化學反應速率，并不能改變生成物的質量。

催化劑在化工生產中有重要作用。例如：在石油煉制過程中，用高效催化劑成產汽油和沒有等；在汽車尾氣處理過程中，用催化劑促進有害氣體轉化………

催化劑的概念 是什么?

在化學反應前后,會誘導化學反應發生改變,而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應.

催化劑的定義是什么

所謂催化劑,是一種特定物質的稱呼,一般是在反應中促成反應,或者加速反應

化學中的催化劑是什么意思

催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速度,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質

催化劑是什么意思

催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。

催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。

初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑的相關知識

催化劑

定義：又叫觸媒。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）于1981年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準Gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的反應為催化反應。

催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。

初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。

催化劑有三種類型，它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。

均相催化劑和它們催化的反應物處于同一種物態（固態、液態、或者氣態）。例如：如果反應物是氣體，那么催化劑也會是一種氣體。笑氣（四氧化二氮）是一種惰性氣體，被用來作為麻醉劑。然而，當它與氯氣和日光發生反應時，就會分解成氮氣和氧氣。這時，氯氣就是一種均相催化劑，它把本來很穩定的笑氣分解成了組成元素。

多相催化劑和它們催化的反應物處于不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。

酶是生物催化劑。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。

催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。

催化劑的概念?性質?所起作用

我的理解是 催化劑 就是加快或者減慢化學反應的物質,它不參加反應,放多少,出來還是多少

催化劑的定義上說催化劑要參加化學反應.并最終在生成物中返回,但二氧化錳

深點說,那就是和溶液的酸堿性有關 可以用電極電勢來計算 簡單說就是有個生成二價錳離子中間體的過程