催化劑的實質原理是什么?
一樓說的比較復雜,我來簡單地說兩句. 根據有效碰撞理論,分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件,而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞.因此,在發生化學反應之前,反應物需要吸收能量,由普通分子(原子、離子)轉變成活化分子(原子、離子),這種能量稱為活化能.正催化劑可以使反應的活化能大大降低,使得一些原本需要激烈條件(如高溫、高壓等)才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生,因此大大加快了反應速率.而負催化劑則通過提高反應的活化能使反應較難發生,降低了反應速率.
催化劑的原理是什么呢？
催化劑
催化劑會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。
我們可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。
催化劑的工作原理?
增快或減慢化學反應的速率
解釋一下催化劑的工作原理.
【催化劑】能改變化學反應速度而在反應前后本身的化學組成、化學性質及數量沒有變化的物質稱為催化劑.正催化劑能加快反應速度,負催化劑(阻化劑)能減慢反應速度.【催化反應】有催化劑參加的反應.若催化劑和反應物同處于均勻的氣相或液相中,稱為均相催化.若催化劑和反應物不在同一相中,且反應僅在催化劑與反應物的界面上進行,則稱為多相催化.還有一類催化反應叫生物催化,或稱酶催化,它既不同于均相催化也不同于多相催化,而是兼有二者的某些特征.
催化劑的催化原理是什么？
化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決于反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由于改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
改變化學反應的反應速率
內因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質。
外因：⑴溫度，溫度越高反應速率越大；⑵催化劑，能大大改變化學反應速率；⑶反應氣體的壓強，對于氣體反應，壓強越高，反應速率越大；⑷固體反應物的顆粒度，表面積越大，反應速率越大；⑸反應物濃度，濃度越大，反應越快；⑹光，光照可以加快反應速率。
化學催化劑的原理
中學中我們會學到有關化學催化劑的問題,其中提到催化劑可以改變普通的分子為活化分子. 在反應物中,加入催化劑會使活化分子數增加,而活化的分子會更快反應. 在中學我們了解到這就夠了,但我們通過不斷的學習和某些習題中會發現, 催化劑確實是參與反應的. 催化劑往往實際上是能夠與反應物優先而且更快反應的物質, 它會與反應物優先反應生成中間產物, 然后再與反應物繼續反應重新生成催化劑和生成物. 因為催化劑的優先和更快速性所以可以加快反應..
催化劑為什么能夠起到催化作用？原理是什么？
一、在化學反應里能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
二、催化作用的原理：
1、由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應分兩步進行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小于E。
2、A+C→AC——-AC+B→AB+C，這兩步的活化能都比E值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由于催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應后，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。
三、催化作用的類型：
1、均相催化。催化劑與反應物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。
2、多相催化。發生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬于多相催化。
3、生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。
4、自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率大大加快。自催化作用是發生化學振蕩的必要條件之一。
5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等。
什么是催化劑?有什么作用?工作原理是怎樣的?
1,在化學反應里能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后(反應過程中會改變)都沒有發生變化的物質叫做催化劑,又叫觸媒. 2,能改變化學反應速率. 3,催化劑主要是通過降低活化能,使反應易于進行,從而達到催化的效果.
誰能從原子理論解釋一下催化劑的原理
※催化劑※
catalyst
能顯著提高反應速率，其自身的化學性質和數量在反應前后均保持不變的物質。
★ 特性
①反應前后，化學性質雖然不變，但因參與反應導致某些物理性質的改變。
②對正、逆反應有同樣的催化作用，因此只能縮短達到平衡的時間，而不能改變系統的平衡組成。
③有特殊的選擇性，某一類反應只能用某些催化劑來催化。
④催化劑或反應系統中的少量雜質常可強烈地影響催化劑的性能。有些物質本身無催化作用，但加到催化劑中后，能大大提高催化劑的活性，稱為助催化劑。另有一些物質，加入少量就可大大降低甚至消除催化劑的催化作用，稱為毒物（或抑制劑）。
★ 種類
①金屬催化劑。主要是指4、5、6周期的某些過渡金屬，如鐵、金、鉑、鈀、銠、銥等以及某些過渡金屬的合金，可用于脫氫和加氫反應，有些也具有氧化與重整的催化活性。
②半導體催化劑。主要是一些非化學計量的各種變價過渡金屬的氧化物，如ZnO、NiO、V2O5、Fe2O3、Cr2O3、MoO3等，能加速有電子轉移的氧化、加氫、脫氫等反應。實用的半導體催化劑常為多組分氧化物的復合物，其成分復雜，影響因素也較多。
③酸、堿催化劑。阿倫尼烏斯酸堿、布侖斯惕酸堿、路易斯酸堿的催化作用均屬酸堿催化。酸堿催化可分為均相與多相兩類。均相酸堿催化一般以離子型機理進行。一些有質子轉移的反應，如水合和脫水，酯化與水解，烷基化和脫烷基反應等常可用均相酸堿催化。多相酸堿催化劑主要是固體酸堿，其中應用較廣的是固體氧化物酸堿催化劑，被用來催化下列反應：脫水和水合、同分異構化、裂化、烷基化、聚合、氫轉移等。氧化鋁、硅酸鋁、分子篩是固體酸催化劑中最重要的3種。
④配位（絡合）催化劑。一般是過渡金屬的無機或有機絡合物。在反應過程中，催化劑與反應基團構成配位鍵，形成中間絡合物，而使反應分子活化。配位（絡合）催化劑一般用在均相的催化反應中，可催化加氫脫氫、氧化、異構化、水合、羰基合成、聚合等反應。近年來，具有高催化活性的低分子絡合物與高分子相結合，制成負載性高分子催化劑，既保留了均相絡合催化活性、選擇性高的優點，又克服了催化劑不易分離、不穩定等缺點。
⑤酶催化劑。在生物體內進行的各種復雜反應基本上都是酶催化的反應。酶本身是一種蛋白質分子，是由氨基酸按一定順序聚合起來的、大小在3～100納米之間的大分子。酶催化劑具有高度的選擇性、極高的催化效率，且反應條件溫和。
催化劑能催化是什么原理?
其實催化劑也參加了反應,將反應物中的活化分子百分比提高(活化分子就是物質實際參加反應微觀粒子,每種物質不是全都參加反應的),也就提高了反應速度.高二化學中就有介紹.