什么是催化劑

是控制化學反應(yīng)速率的物質(zhì)

催化劑是什么?

在化學反應(yīng)里能改變反應(yīng)物的化學反應(yīng)速率(既能提高也能降低)而不改變化學平衡,且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑(固體催化劑也叫觸媒). 催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化;它和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?.一種催化劑并非對所有的化學反應(yīng)都有催化作用,例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用,加快化學反應(yīng)速率,但對其他的化學反應(yīng)就不一定有催化作用.某些化學反應(yīng)并非只有唯一的催化劑,例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等,氯酸鉀制取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做.

什么叫催化劑?

定義:根據(jù)IUPAC于1981年提出的定義,催化劑是一種物質(zhì),它能夠改變反應(yīng)的速率而不改變該反應(yīng)的標準Gibbs自由焓變化.這種作用稱為催化作用.涉及催化劑的反應(yīng)為催化反應(yīng). 催化劑(catalyst)會誘導化學反應(yīng)發(fā)生改變,而使化學反應(yīng)變快或減慢或者在較低的溫度環(huán)境下進行化學反應(yīng).催化劑在工業(yè)上也稱為觸媒. 初中書上定義:在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑,又叫觸媒.催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用.

催化劑的概念

目前,對催化劑的作用還沒有完全弄清楚.在大多數(shù)情況下,人們認為催化劑本身和反應(yīng)物一起參加了化學反應(yīng),降低了反應(yīng)所需要的活化能.有些催化反應(yīng)是由于形成了很容易分解的“中間產(chǎn)物”,分解時催化劑恢復(fù)了原來的化學組成,原反應(yīng)物就變成了生成物.如銅氧化為氧化銅,氧化銅再將乙醇氧化為乙醛,自身被還原為銅,所以銅是乙醇氧化為乙醛的催化劑.有實驗證明,雖然催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量不變,但它的某些方面如形態(tài)改變,反應(yīng)前塊狀,反應(yīng)后粉末狀,間接證明上述理論. 因此,物理性質(zhì)是可能改變的.

什么是催化劑LFTE

http://product.cheminfo.gov.cn/P0105/P01050651.htm 這是丙烯聚合催化劑網(wǎng),官方網(wǎng)站,自己看看就知道新型的催化物了.

催化劑的定義

在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率(既能提高也能降低),而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑.

化學名詞解釋:催化劑

催化劑對化學反應(yīng)速率的影響又叫觸媒.根據(jù)國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會(IUPAC)于1981年提出的定義,催化劑是一種物質(zhì),它能夠改變反應(yīng)的速率而不改變該反應(yīng)的標準Gibbs自由焓變化.這種作用稱為催化作用.涉及催化劑的反應(yīng)為催化反應(yīng).

化學中催化劑的定義和作用是什么？

定義：在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑又叫觸媒。催化劑在化學反應(yīng)中索起的作用叫做催化作用。使用催化劑只是改變了化學反應(yīng)速率，并不能改變生成物的質(zhì)量。

催化劑在化工生產(chǎn)中有重要作用。例如：在石油煉制過程中，用高效催化劑成產(chǎn)汽油和沒有等；在汽車尾氣處理過程中，用催化劑促進有害氣體轉(zhuǎn)化………

關(guān)于催化劑的敘述

根據(jù)國際純粹化學與應(yīng)用化學聯(lián)合會(IUPAC)1981年的定義：催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)總標準吉布斯自由能的物質(zhì)。 　　催化劑在化學反應(yīng)中引起的作用叫催化作用。催化劑在工業(yè)上也稱為觸媒。 　　催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；它和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。一種催化劑并非對所有的化學反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應(yīng)速率，但對其他的化學反應(yīng)就不一定有催化作用。某些化學反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。而且一個化學反應(yīng)并不只有一種催化劑，例如氯酸鉀制取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。

一般定義

初中課本上定義：在化學反應(yīng)里能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后（反應(yīng)過程中會改變）都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。其物理性質(zhì)可能會發(fā)生改變，例如MnO2在催化氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)前后由塊狀變?yōu)榉勰睢?/p>

其他定義

也有一種說法，催化劑參與化學反應(yīng)。在一個總的化學反應(yīng)中，催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，本質(zhì)上是把一個比較難發(fā)生的反應(yīng)變成了兩個很容易發(fā)生的化學反應(yīng)。在這兩個反應(yīng)中，第一個反應(yīng)中催化劑扮演反應(yīng)物的角色，第二個反應(yīng)中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應(yīng)方程式上來看，催化劑在反應(yīng)前后沒有變化。例如： 　　CFC破壞臭氧，其實就是它先于臭氧反應(yīng)生成一個原子氧和一個復(fù)雜的化合物，然后另外一個臭氧分子和那個化合物反應(yīng)生成一個原子氧和CFC，然后2個原子氧反應(yīng)變成一個氧氣分子。所以CFC在總反應(yīng)前后沒有變化，在總反應(yīng)中，我們可以認為CFC充當催化劑使臭氧分子變成氧氣分子，但其實CFC參與化學反應(yīng)。 　　KClO3制氧氣加入MnO2，可發(fā)生下列反應(yīng)： 　　2KClO3+2MnO2==加熱2KMnO4+Cl2↗+O2↗,2KMNnO4==加熱K2MnO4+MnO2+O2↗,K2MnO4+Cl2==加熱2KCl+MnO2+O2 ↗ 　　催化劑原先因發(fā)生化學反應(yīng)而生成的物質(zhì)會在之后進一步的反應(yīng)中重新生成原有催化劑，即上面提到的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。 　　一般來說，催化劑是指參與化學反應(yīng)中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應(yīng)速率，而其本身的數(shù)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變的物質(zhì)。通常把催化劑加速化學反應(yīng)，使反應(yīng)盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用。

催化劑的概念 是什么?

在化學反應(yīng)前后,會誘導化學反應(yīng)發(fā)生改變,而使化學反應(yīng)變快或者在較低的溫度環(huán)境下進行化學反應(yīng).