配置氫氧化鈉標準溶液 并標定，怎么做
一、配置（近似濃度）氫氧化鈉標準溶液
1、確定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氫氧化鈉標準溶液；
2、計算氫氧化鈉的稱量質量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g
3、分析天平在小塑料杯里稱量 4.00g 分析純的氫氧化鈉；
4、用蒸餾水溶解后，轉移至1000ml的塑料試劑瓶里，混勻。貼標簽（待標定）。
二、標定（給出準確濃度）氫氧化鈉標準溶液
1、采用標準物質：鄰苯二甲酸氫鉀 去標定 氫氧化鈉標準溶液；
2、將鄰苯二甲酸氫鉀處理后，一種方法是：在分析天平上準確稱量計算的質量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （準確濃度）的鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液 ，用移液管移取25ml到錐形瓶中；另一種方法：是在錐形瓶里用分析天平，直接稱量鄰苯二甲酸氫鉀（準確到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸餾水溶解；
3、選擇酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標準溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液，在滴定至溶液為微紅色，為終點；
4、計算給出準確的氫氧化鈉標準溶液標定結果，貼標簽；
5、根據滴定用標準溶液的國家標準規定，需要做雙人8平行，計算平均值，作為標定結果。
氫氧化鈉標準溶液配制和標定
1)首先計算氫氧化鈉母液的濃度: C=(110/40)/(100/1000)=27.5mol/L 2)再計算量取氫氧化鈉母液的體積: 1*1000=27.5*V V=36.4ml 因為110克氫氧化鈉溶于100毫升水中后體積大于100毫升,再加上氫氧化鈉純度不夠(易吸收空氣中的水分和二氧化碳),塑料量管內還會殘留一部分母液,因此取54ml,其實這個54ml只是一個經驗值,實際工作中可以根據濃度的高低進行適當調整.
0.04571mol/L氫氧化鈉標準溶液的配制與標定
氫氧化鈉滴定液(1mol/L、0.5mol/L或0.1mol/L)
40.00g→1000ml
20.00g→1000ml
4.000g→1000ml
【配制】 取氫氧化鈉適量，加水振搖使溶解成飽和溶液，冷卻后，置聚乙烯塑料瓶中，靜置數日，澄清后備用。
氫氧化鈉滴定液(1mol/L) 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。 氫氧化鈉滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液28ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。 氫氧化鈉滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液5.6ml,加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。 【標定】 氫氧化鈉滴定液(1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50ml，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴,用本液滴定；在接近終點時,應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1ml氫氧化鈉滴定液(1mol/L) 相當于204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度，即得。
氫氧化鈉滴定液(0.5mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約3g,照上法標定。每1ml氫氧化鈉滴定液(0.5mol/L)相當于102.1mg的鄰苯二甲酸氫鉀。
氫氧化鈉滴定液(0.1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約0.6g，照上法標定。每1ml氫氧化鈉滴定液(0.1mol/L)相當于20.42mg的鄰苯二甲酸氫鉀。
如需用氫氧化鈉滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)時，可取氫氧化鈉滴定液(0.1mol/L)加新沸過的冷水稀釋制成。必要時，可用鹽酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)標定濃度。
【貯藏】 置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內各插入玻璃
管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用
NaOH標準溶液的配制與標定
不曉得你究竟想問什么，就把我知道的都告訴你吧~
實驗目的：學習用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定NaOH溶液。
實驗原理：以酚酞為指示劑，用基準物鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）標定NaOH
溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
儀器與試劑：1、儀器：稱量瓶1只；250ml錐形瓶3只；塑料洗瓶1只；50ml堿式滴定管1支
2、試劑：NaOH溶液；鄰苯二甲酸氫鉀基準試劑；酚酞指示劑（1%乙醇溶液）
實驗步驟：1、用減量法在分析天平上準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀（1-2g）三份，
放入250ml錐形瓶中。
2、用50ml煮沸且冷卻的蒸餾水使之溶解，加入1-2滴酚酞指示劑，用
NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內不退色，即為終點。
3、平行測定三次并要求相對平均偏差應小于0.2%。
4、按下式計算NaOH溶液的濃度：
C（NaOH）=m(鄰苯二甲酸氫鉀)*1000/M（鄰苯二甲酸氫鉀）*V（NaOH）
祝你實驗成功~~
氫氧化鈉標準溶液怎么配制與標定?
硫酸: 將硫酸小心,緩慢加入到蒸餾水中,定容至需要的濃度,以無水碳酸鈉標定,如果不用很準的話,以標定過的氫氧化鈉標定 氫氧化鈉: 先配制飽和溶液,即110gNaOH溶解于100ml無二氧化碳水 放置澄清后取上層清液,加無二氧化碳水定容到需要的濃度,然后以鄰苯二甲酸氫鉀標定出實際濃度 孤獨的我
0.1濃度氫氧化鈉溶液配制方法
操作步驟：
（1）計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
假定配制1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克
（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉。
（3）溶解：將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。 最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
氫氧化鈉標準溶液的配制問題
一周左右時間.上層清亮,飽和嘛應是有少量晶體析出的.
0.5mol/l氫氧化鈉溶液如何配制
氫氧化鈉標準溶液配制與標定
一、配制：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
二、標定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 堿式酚酞
HIn→In-+H+
（無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當堿色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標準溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氫鉀，稱準至0.0002克，分別溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標準色相同。同時作空白試驗。
4、計算： m
C（NaOH）=—————-
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）—氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升）
V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標準溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度準確，標定后應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。
3、氫氧化鈉飽和溶液之配制：于1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻后移入盛氫氧化鈉飽和液之試藥瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉淀完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鐘內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉淀完全。
怎么配置0.25mol/L氫氧化鈉標準溶液和標定 怎么配置0.05mo/L氫氧化鈉標準溶液和標定 很著急
(1)稱取8克氫氧化鈉,加水配成1升溶液—近似0.2mol/L! (2)再用基準物標定準確濃度!
化學試劑標準滴定溶液的配制
當然是在新華書店了。關于這方面的在網上也可以下載。
加8460 1302的空間日志有相關資料，鏈接發不出來 ，審核通過不了。以下是摘取的日志部分。
標準溶液的配制與標定
一、氫氧化鈉
分子式：NaOH 分子量：39.997 當量：39.997
配制0.1N標準溶液：稱取4克氫氧化鈉溶于預先煮沸過的冷水中，搖勻，貯于帶有膠塞的硬質下口玻璃瓶中，放置數日待溶液澄清過濾后使用。
標定：精確稱取經105oC 烘過30分鐘的苯二甲酸氫鉀0.5克置于300毫升燒杯中。加煮沸過的冷水約100毫升進行溶解，再加1%酚酞指示劑3滴，然后用配制好的氫氧化鈉溶液滴定至微紅色出現。其當量濃度N按下式計算：
N=G/（V×0.2042）
式中：G——苯二甲酸氫鉀的重量
V——消耗氫氧化鈉溶液的毫升數
0.2042——苯二甲酸氫鉀的毫克當量
配制0.5N、0.25N、0.15N和0.05N氫氧化鈉標準溶液：分別稱取氫氧化鈉20、10、6和2克。按上述方法配制與標定。